Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Elektroliza rastvora NaOH
Kako se radi ovaj zadatak
Elektrolizom 200cm3 rastvora NaOH masenog udela 18% (gustina 1,2g/cm3), pri konstantnoj struji od 5A, dobija se rastvor NaOH masenog udela 22% (gustina 1,25)
1)kolika zapremina kiseonika (n.u.) se izdvojila tokom elektrolize?
2)koliko je trajala elektroliza
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
ajde pošalji mi rješenje
ajde pošalji mi rješenje ako nije problemm..jer mogu ovako do besvijesti računat :)
rešenja
Rezultati su za zapreminu kiseonika 27,3dm3 a vreme elektrolize iznosi 25,9h.
elektroliza
stvarno niko ne zna ovaj zadatak, a možda i oni koji ga znaju neće da nam otkriju kako se radi
pa ja bih rekao da je moje
pa ja bih rekao da je moje točno, ne razlikuju se puno rezultati od rješenja..
Ovaj zadatak je sa
Ovaj zadatak je sa republičkog takmičenja iz 2009 godine.Evo na ovom linku možeš pronaći test:https://869789182725854870-a-mojahemija-org-s-sites.googlegroups.com/a/mojahemija.org/www/2-i_razred.pdf?attachauth=ANoY7crwMOfOVdbfY37U1s8Aa-RI7Gnm3BqfZFFDAmxHgh-eNkG_oYsMcJss7VMOo4T9ijs2zMqwHGLANZoptmx6-976thdeQ3IQBDWoUAcrfwlx42CshGKjyl868r3WqJj6SANnEXBu9NK1KTeeYXhY_5bkjhTgw6TMtLZcu_pMKdsrdz623Jjn7P9WQN3ZpYS7vOQMAC-z&attredirects=0
chemie
no...... pa što vam ne prikažu i postupak. U Hrvatskoj su prikazani postupci u rješenjima zadataka s natjecanja što znatno olakšava pripremu..
što se tiče zadatka ja stvarno drugu ideju nemam.. ali koliko vidiš približno je, možda se o decimalama radi..
A možda treba uzeti u obzir
A možda treba uzeti u obzir to da je NaOH mnogo jača baza od vode pa tako da u vodenom rastvoru NaOH imamo samo jone Na i OH a pored njih i molekule vode.
Prolaskom električne struje
Prolaskom električne struje kroz vodenu otopinu NaOH dio vode će se razložiti na vodik i kisik, pa će nakon prolaska struje u sustavu biti manje vode nego na početku pokusa. Budući da se masa NaOH ne mijenja, jasno je da će nakon elektrolize maseni udio NaOH biti veći nego na početku. Dakle, nije NaOH nastalo više, nego se množina vode smanjila, pa je koncentracija posljedično veća.
Elektrolizom vodene otopine NaOH nastaju plinovi vodik i kisik u volumnom omjeru 2:1
2H2O-->2H2 + O2
Iz jednadžbe vidimo da je n(O2)=1/2n(H2O)
Trebamo još izračunati množinu vode:
c1*V1=c2*V2--> V2=c1*V1/c2
c1=w1*ro/M=0.18*1.2/40=0.0054 g/mL
c2=w2*ro/M=0.22*1.25/40=0.006875 g/mL
Sada te koncentracije uvrstim u gornju formulu:
V2=c1*V1/c2=0.0054*200/0.006875=157 mL=157 cm3
Volumen mi se smanjio za 43 mL, što odgovara masi vode ,koja se razložila na vodik i kisik.
znači masa je 43 g.n(H2O)=m(H2O)/M(H2O)=43g/18gmol-1=2.38mol
n(O2)=1/2n(H2O)=1.19 mol
V(O2)=n(O2)*Vm=1.19 mol*22,4 dm3/mol=26.7 dm3
Eto, tako mi je ispalo drugačije stvarno ne znam kako da rješim, ako netko ima drugu ideju neka se javi, i ja bih htio znati postoji li još neki način rješavanja ovakvih tipova zadataka.
Faradayev zakon elektrolize:
n=Q/z*F=I*t/z*F--> t= n*z*F/I=2.38mol*2*26.8Ahmol-1/5A=25.5h
Evo, približno mi je i ovo ispalo.
F IZNOSI 26.8Ah/mol (to je Faradayeva konstanta)
z je broj elektrona izmijenjenih tijekom elektrolie, iznosi 2.Jednaždbe elektrolize neću pisati to imaš vjerojatno u knjizi.
Mislim da bi to trebalo biti dobro..ali neka se svakako još netko javi ako ima prijedlog ili komentar.