Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Molalna koncentracija
Molim vas za pomoc oko zadataka sa molalnom koncentracijom,za nekoliko dana imam test iz analiticke hemije,a jedan od zadataka ce biti iz te oblasti.Problem je sto nemam zadatke vezane za molalnu kocentraciju,ako neko ima,zamolila bih ga da posalje.. Hvala unapred!
powered by Drupal
Dakle molalnost je omjer
Dakle molalnost je omjer množine otopljene tvari i mase otapala (ne otopine):
b= n(otopljene tvari)/m(otapala)
U pismenom ti može biti zadana masa otopljene tvari koju ćeš morati preračunati u množinu: n=m/M
ako imaš zadanu masu otopine, masu otapala izračunaš na taj način da od mase otopine oduzneš masu otopljene tvari.
Sad ne znam da li ste radili sniženje tališta i povišenje vrelište , ali pošto ti je ovo za analitičku onda pretpostavljam da ti to ne treba.
Evo jedan primjer za molalnost:
Otopina etanola u benzenu pripremljena je miješanjem 55 mL etanola gustoće 0.789 g/mL s 350 mL benzena gustoće 0.879g/mL.
Izračunaj molalnost etanola u otopini.
Dakle molalnost etanola računa se po formuli:
b=n(etanola) / m(etanola)
n(etanola)=m(etanola)/M(etanola)
m(etanola) = gustoća (etanola)*V(etanola)
Eto, to izračunaš i uvrstiš u opću formulu za molalnost..
Evo ti još jedan primjer:
Acetilen (etin) C2H2, netopljiv je u vodi, ali je dobro topljiv u benzenu, a osobito u acetonu. u 100cm3 acetona otopi se čak 2500 cm3 etina. Gustoća acetona je 0.785g/cm3.
Izračunaj:
a) množinu otopljenog etina uz pretpostavku da je tlak 1 bar
b) molalnost etina
Rješenje je: a) 0.110 mol b) 1.4 mol/kg
Hvala ti puno!!! I ja sam
Hvala ti puno!!! I ja sam znala opstu formulu,a nismo radili sniženje tališta i povišenje vrelište... pokusacu uraditi ove zadatke,valjda ce biti jasnije :)
Hvala jos jednom!
Uspjela sam uraditi prvi
Uspjela sam uraditi prvi primjer,ali drugi nisam,radila sam drugi primjer pod b),izracunala sam masu acetona,ali ne znam kako da izracunam kolicinu etina,jer mi je poznata samo zapremina etina.:(
Dakle zadan mi je tlak i
Dakle zadan mi je tlak i temperatura pri standardnim uvjetim (p=1 bar ili 100000Pa, t=0 stupnjeva C ili 273.15 K).
Množinu etina moram povezati sa volumenom pošto mi je volumen zadan: n(etina) =V(etina)/Vm
Vm je volumen jednog mola plina pri standardnim uvjetima (okolnostima)koji iznosi 22.4dm3/mol
Dakle n(etina)=V(etina)/Vm=2.5dm3/22.4dm3/mol=0.11 mol
Ovaj zadatak mogu rješiti i pomoću opće plinske jednadžbe:
pV=nRT-->n=pV/RT=100000*0.0025m3/8.314Pam3K-1mol1*273.15K=0.110mol
Dakle moram pretvoriti u prvom pokušaju iz cm3 u dm3 jer se Vm iskazuje u dm3 (tako da mogu kratiti), a u drugom pokušaju moram volumen pretvoriti u m3 i tlak u paskale (1bar=10 na 5Pa) jer mi se opća plinska konstanta iskazuje u tim jedinicima
(R=8.314Pam3K-1mol-1)
Nadam se da ćeš se snaći. Pitaj slobodno ukoliko ti nešto nije jasno. Poz :)
Hvala ti jos jednom ;) imala
Hvala ti jos jednom ;) imala sam test,i uradila sam zadatak :D
hvala!!! :)
ajde drago mi je da sam
ajde drago mi je da sam pomogao...
pozdrav i sve naj...
Takodje :) pozz :D
Takodje :) pozz :D
evo ti još 1 dobar primjer
evo ti još 1 dobar primjer za vježbu:)
s koliko grama vode treba razrijediti 50 g 10%-tne otopine amonijeva bikromata (NH4)2Cr2O7 da bi nastala 0.2 molalna otopina??
Evo ti upute: dodavanjem vode masa otopljene tvari ostaje ista. dakle najprije izračunaš masu amonijeva bikromata:
W=m(amonijeva bikromata)/m(otopine)--> m(bikromata)=w*m(otopine)
n(bikromata)=m/M
b=n(bikromata)/m(otapala) --> m(otapala)=n/b
Izračunaš po formuli za molalnost masu otapala u 0.2 molalnoj otopini. E sad , da bi znala koliko je vode dodano, moraš od količine vode koju si dobila u 0.2 molalnoj otopini oduzeti masu vode u 10%- tnoj otopini koju dobiješ tako da od mase otopine (50g) oduzmeš masu a.bikromata.
Rezultat ti je 54.2 grama vode.. :)
ajde probaj to rješiti, mislim da ćeš uspjeti
molalna koncentracija
ako moze pomoc oko zadatka, stvarno mi ne ide nikako sa njim, a treba mi da bi mogla i ostale tipa tog zadatka raditi :)
kaze : ako je molalna koncentracija glukoze 0.1 a molekulska masa 180 koliko se grama ovog secera nalazi u 509 grama rastvora?
hvala unaprijed :)
Tamara, napravi novi post.
Tamara, napravi novi post. Zbog preglednosti važi pravilo da se postavlja samo jedan zadatak po temi, a da ne govorimo o zadacima u komentarima. :)