Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Maseni udio tvari u smjesi
Molim pomoć oko ovog zadatka:
Neka otpina sadrži 1.15 g smjese KOH i NaOH . Ta se otopina može neutralizirati s 48.3 mL HCl koncentracije 0.5 mol/dm-3.
Izračunaj masu KOH i NaOh u otopini.
kako bi netko od vas ovo riješio?? malo je teško jer radi se o dvije tvari
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Dobices 2 jednacine sa dve
Ovo nije tezak zadatak, nego samo treba znati kako postaviti problem.
Dobices 2 jednacine sa dve nepoznate. Odatle mozes izracunati masu KOH i masu NaOH.
Prvo iz podataka koje imas napises jednakosti:
m(KOH)+m(NaOH)=1,15g
n(KOH)+n(NaOH)=n(HCl)
---------------------------------
Dalje drugu jednacinu izrazis preko relacije n=m/M, a n(HCl) izracunas iz datih podataka
---------------------------------
m(KOH)+m(NaOH)=1,15g
m(KOH)/M(KOH) + m(NaOH)/M(NaOH) = c*V(HCl)= 0,2415 mol
---------------------------------
Sad uvrstis vrednosti za molarne mase, da bi malo pojednostavio/la jednacinu
---------------------------------
m(KOH)+m(NaOH)=1,15g
m(KOH)/56,1 + m(NaOH)/40 = 0,2415
---------------------------------
m(KOH)+m(NaOH)=1,15
0,0178*m(KOH) + 0,025*m(NaOH)=0,2415
---------------------------------------
I dalje ti je jednostavna matematika.. iz prve jednacine izrazi m(KOH) ili m(NaOH) i ubaci u drugu jednacinu
npr. m(KOH)=1,15 - m(NaOH)
hvala... kako bi se u ovom
hvala...
kako bi se u ovom primjeru postavio problemm...
2 grama smjese CaCl2 i RbCl u laboratoriju je otopljeno u vodi.Potom je toj otopini dodana otopina AgNO3 u suvišku da bi se istaložili Cl- ioni iz izvorne otopine u obliku srebrova klorida. nastali talog je odvojen filtriranjem i osušen. Vaganjem je utvrđeno da je nastalo 3.456 g taloga. Koliki je maseni udio RbCl u smjesi??
ne znam nikako postaviti problem..može još malo pomoći ..??
Skoro pa isto kao u
Skoro pa isto kao u prethodnom primeru, samo sto ima nekoliko teorijskih "trikova" koje treba uociti
Prva jednacina je ista, to je potpuno jasno:
m(CaCl2) + m(RbCl) = 2g
-----------------------------
Sto se tice druge jednacine treba obratiti paznju na dve stvari
Srebro i hlorid reaguju u odnosu 1:1 tj
Ag + Cl --> AgCl
Znaci potrosicemo onu kolicinu srebra koliko ima i hlorida u sistemu. I nastace isti broj molova taloga!
n(Ag)=n(Cl)=n(AgCl)
Druga cinjenica je da je kolicina hlorida u CaCl2 dvostruko veca nego u RbCl pa moramo to da uzmemo u obzir
Sada mozemo da napisemo jednacine:
2n(CaCl2) + n(RbCl) = n(AgCl) tj n(Ag+) tj n(Cl)
Kako mi imamo datu masu AgCl, izracunacemo n(AgCl)=m(AgCl)/M(AgCl)
-----------------------------------
Dalje je sve isto kao u prethodnom zadatku, a dve jednacine koje smo dobili su:
m(CaCl2) + m(RbCl) = 2g
2n(CaCl2) + n(RbCl) = n(AgCl)
Hvala ti puno.. jako lijepo
Hvala ti puno.. jako lijepo objašnjeno.. :)