Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
stehiometrija - dobijanje kalcijum oksida
Treba mi rjesenje sljedeceg zadatka, ako iko zna, molim vas, za sutra mi treba:
Koliko se grama kalcij oksida dobije sjedinjavanjem 20g Ca i 20g O? Jednacina glasi : 2Ca+O2 ---> 2CaO
Moram koristiti oba podatka u zadatku, ne moze samo preko jednog.. Ako iko zna :)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Kiseonik je u visku, a
Kiseonik je u visku, a kalcijum ce skroz izreagovati, tako da mozes preko njega da jednostavnom proporcijom resis zadatak.
Zasto?
Zasto moras da iskoristis oba podatka kad na jednostavniji nacin mozes da resis to sa jednim ?
Recimo da se iz 1 mol/grama Ca dobije 1 mol/gram CaO
a iz 20g Ca (iz jednacine) dobije x grama CaO
Tacno je da jedan od dva
Tacno je da jedan od dva podatka dovoljan za resavanje zadatka ali je pitanje koji od njih?
U tvom primeru ima jedna sustinska greska. Nije isto da li reaguju 1 mol supstance ili 1 gram supstance. (jednostavno, zbog razlike u molarnim masama dva elementa)
Prvo i osnovno sto se radi u ovom zadatku je da se izracuna broj molova oba reaktanta, u ovom slucaju Ca i O2. Dakle jedina velicina koju mozemo da uporedjujemo je broj molova!
n(Ca)=m(Ca)/M(Ca)=20/40=0,5 mol
n(O2)=m(O2)/M(O2)=20/32=0,625 mol
2Ca + O2 --> 2CaO
Vidimo da reaguju u odnosu 2:1
n(Ca):n(O2) = 2:1
n(O2)=1/2n(Ca)
ili
2n(O2)=n(Ca)
Da bi razumeli zasto nije svejedno preko kojeg podatka se izracunavamo, resicemo jednacinu za oba slucaja:
1.Kada potpuno izreaguje kalcijum
2.Kada potpuno izreaguje kiseonik
1) n(Ca)=0,5 mol
n(O2)=1/2n(Ca)
n(O2)=1/2 * 0,5 = 0,25mol
Vidimo da sa 0,5 mola Ca reaguje 0,25 mola kiseonika (ostatak do 0,625 je visak koji ne ucestvuje u reakciji!) i po reakciji nastaje 0,5 mola CaO.
2) n(O2)=0,625
2n(O2)=n(Ca)=2*0,625mol
n(Ca)=1,25mol
Da bi nam izreagovalo svih 0,625mola kiseonika potrebno nam je 1,25 mola kalcijuma a nemamo ga toliko!!
Dakle nije svejedno preko kojeg podatka ce se izracunati kolicina nastalog proizvoda! Nego se na osnovu broja molova mora izracunati koji reaktant je u visku, a koji je tzv "limitirajuci reagens"!
Vidimo da ako izracunamo kolicinu CaO preko kiseonika da cemo dobiti pogresan rezultat (mnogo vecu masu CaO).