Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Joni, raspored elektrona, atomski i masneni broj, termodinamika rastvaranja NaOH
1.odrediti naelektrisanje jona nekog elementa ako 1 mol jona sadrzi 7,8*10 na 24 protona i 6*10 na 24 elekrona???
2.Napishite atomski broj elementa iz 6 periode ako se zna da u poslednjem nivou ima 4 elektrona???
3)Број неутрона у једноатомском стабилном јону неког елемента је једнак броју протона, а број електрона је 1,125 пута већи од броја неутрона. Наћи атомски и масени број елемента?
4)Топлота која се ослобођа приликом растварања натријум-хидроксида је 44,5 kJ/mol. Одредите количинску концентрацију раствора натријум-хидроксида, ако је приликом припремања 750,0 cm3 раствора ослобођено 200,25 kJ топлоте.??
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Možda moji odgovori nisu
Možda moji odgovori nisu metodološki najpreporučljiviji, ali nadam se da će ti biti od koristi.
1) U jednom molu tog elementa imaš višak od (7,8-6)*10^24 = 1,6*10^24 protona. Kad to podeliš sa ukupnim brojem jona, tj. sa Avogadrovim brojem dobijaš 1,8*10^24 / 6*10^23 = 3. S obzirom da su protoni u višku, naelektrisanje tog jona je +3.
2) Ovo je vrlo jednostavno. Šesta perioda, 4 elektrona u poslednjem nivou... Znači, u 6s-orbitali 2 elektrona i u 6p-orbitali 2. Pogledom na PSE lako se zaključuje da je u pitanju olovo.
3) ? Ovaj zadatak mi nije baš najjasniji, u stvari, bojim se da je prilično neodređen. Pretpostavljam da je rešenje sumpor 2- (Z=16, A=32).
4) Pri rastvaranju 1 mol NaOH oslobađa se 44,5 kJ toplote. Koliko je mol NaOH rastvoreno, ako se oslobodilo 200,25 kJ?
1 mol NaOH : 44,5 kJ = x : 200,25 kJ
x = 4,5 mol NaOH
4,5 mol NaOH je rastvoreno u 750,0 cm^3 (0,75 dm^3), kolika je onda koncentracija?
4,5 mol NaOH / 0,75 dm^3 = 6 mol/dm^3 NaOH
bass lepo
ovo mi je sve jasno osim 3) kako to pretpostavljas da je sumpor ne mogu ja tamo da pretpostavljam moram da dokazem to a kako?????
Recimo ovako
Usvojimo sledeće oznake:
Z - broj protona (redni, atomski broj)
N - broj neutrona
E - broj elektrona
A - atomska masa
Poznato nam je sledeće:
N = Z
E = 1,125 Z
1,125 se može napisati i kao 9/8, pa imamo
E = 9Z/8.
Broj elektrona mora biti ceo broj, što znači da broj protona mora biti deljiv sa 8. Dakle imamo sledeće mogućnosti: Z=8,16,24,32...
1) Z=8 ===> N=8, A=16, E=9
U pitanju je kiseonik, O^-. Ovaj jon kiseonika nije stabilan, pa ovo nije rešenje zadatka.
2) Z=16 ===> N=16, A=32, E=18
U pitanju je sumpor (sulfidni jon), S^2-. Radi se o stabilnom jonu, pa bi ovo moglo biti rešenje.
3) Z=24 ===> N=24, A=48, E=27
U pitanju je hrom, Cr^3-. Ovakav jon hroma nimalo nije stabilan, pa ovo ne može biti rešenje. S druge strane, stabilni izotopi težih elemenata imaju veći broj neutrona od broja protona, i ova razlika je sve veća sa porastom rednog broja. Zbog ovog razloga, uopšte nema potrebe da razmatramo ostale slučajeve.
Dakle, rešenje je sumpor 2-.