Zadaci sa takmičenja za prvi razred srednjih škola

1. Sam si već odgovorio. Naravno da je argon plemeniti gas i da nema potrebe da prima elektrone. Baš zato su plemeniti gasovi nulta grupa (ne osma).
2. Proveri taj podatak.
3. 1.008 = w_p * 1 + w_d * 2
w_p + w_d = 100
Dakle to je sistem sa dve nepoznate koji kad rešiš ima ćeš relativnu zastupljenost izotopa vodonika. Odatle je sasvim lako izračunati traženi podatak.
4. Jasno je da je to neki metal koji ima katjone u II ili III analitičkoj grupi. Da su valence oksida i sulfida jednake, pri žarenju bi se menjala masa. Dakle došlo je do promene valence. Posle tretiranja s HCl i H₂S, sulfid koji nastaje je za petinu teži od oksida. Ako valencu u prvom sulfidu označimo sa x, a u oksidu i drugom sulfidu sa y.
M + xS/2 = M + yO/2
32x/2 = 16y/2
32x = 16y
y = 2x
Mislim da tu jedino odgovara kalaj. Nisam siguran.
5. Krenimo od poslednjeg podatka. Za neutralizaciju preostale HCl treba 0.0196 mol NaOH. Dakle, u reakciji sa amonijakom nije reagovalo 0.0196 mol HCl. Kako je ukupan broj molova HCl 0.0335, sa amonijkom je reagovalo 0.0139 mol. Ako napišeš reakciju lako ćeš videti da takođe reaguje 0.0139 mol amonijaka. Kako na jedan mola amonijaka dolazi isto toliko molova atoma azota, na 0.0139 mol dolazi 0.0139 molova atoma azota. Dakle u 2000g dolazi 0.1946g azota ili u procentima 0.00973%.
6) Može da veže 0.1 mol. Po Gay-Lusacovom zakonu, ako uzmemo da je zapremina jednog mola na 20 stepeni 2.24dm3 što odgovara.
V₀ + (20/273) * V₀ = 2.24dm³
V₀ = 2.087dm³
Dakle zapremina na 0 stepeni je 2.087dm³. Zapremina iste količine gasa na 250 stepeni je:
V₂₅₀ = V₀ + (250/273) * V₀ V₂₅₀ = 4dm³

Liberté, egalité, fraternité!

Milan je već pokazao da je valenca metala u oksidu (što znači i u drugom sulfidu) duplo veća nego u prvom sulfidu.

Recimo da je u prvom sulfidu valenca 1 (u drugom će onda biti 2).

M2S ---> 2 MO
MO ---> MS

M(M) + M(S) = 1,2 (M(M) + M(O))
M(M) + 32 = 1,2 M(M) + 19,2
0,2 M(M) = 12,8
M(M) = 64

Atomskoj masi od 64 odgovara bakar.

Uslovu do koga je dоšao Milan, odgovaraju i situacije kada je valenca u prvom sulfidu 2 (tj. u drugom 4) ili kada je u prvom 3 (znači u drugom 6). Medjutim, tada se (na gore opisani način) dobijaju mase 128, tj. 192. Masa od 128 odgovara teluru, a on nije metal, dok masa od 192 odgovara iridijumu, koji je suviše inertan za jedan ovakav eksperiment. Dakle, jedino rešenje je bakar.

Silicijum ima veći elektronski afinitet od fosfora, i ne samo to, već svi elementi V (15.) grupe PSE imaju niže vrednosti elektronskog afiniteta u odnosu na svoje prethodnike u odgovarajućim periodama. Ovo je samo naizgled neobično ponašanje, medjutim, suština je u elektronskim konfiguracijama. Fosfor (a i ostali iz njegove grupe) su izrazito paramagnetni; oni imaju po jedan elektron u svakoj od p - orbitala. Kada fosfor prima elektron, on mora da ide u neku od p - orbitala, a svaka je polupopunjena. Već prisutan elektron u p - orbitali se ovome suprotstavlja, pa je i oslobođena energija pri jednom ovakvom procesu manja - znači manji je elektronski afinitet. Si (a i ostali iz njegove grupe) nemaju ovakvih "problema" pošto imaju po jednu praznu p - orbitalu.