Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
8. razred
1. Kako se racunaju atomi, molekuli, a kako joni (stehiometrija)? 2. Sta su mol-molekuli?
3. Kako da napisem reakciju tj. jednacinu? Znam da izjednacim, ali mi nije jasno kako da je napisem...
4. Kako da znam sta se u reakciji "izdvaja"?
Hvala unapred, odgovor je potreban sto pre.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Molim za pomoc, bar za jedno
Aha, jasnije mi je. Sto se tice prvog pitanja, postoji formula Na = N/n. N su cestice, znaci atomi, molekuli, joni. Kako racunam ako mi trazi npr. molekule, a data mi je kolicina (n)? Nadam se da je pitanje jasnije sad. Znaci kako bih racunao molekule, kako atomi, a kako jone ako mi je data kolicina.
1 mol bilo koje supstance
1 mol bilo koje supstance sadrzi MM (molarna masa) grama te supstance odnosno Na atoma, molekula ili jona te supstance . Sto znaci da ce 1 mol jona Ag+ sadrzati 6*10^23 jona Ag+ i 4 mola jona Na+ ce sadrzati 24*10^23 jona Na+
Nije mi bas najjasnije. Evo
Nije mi bas najjasnije. Evo 3 zadatka, ako Vam nije problem da ih uradite sa postpukom i objasnjenjem:
1. Koliko se atoma Fe oksiduje sa 6*10^23 molekula kiseonika?
2. Izracunaj kolicinu H2O koja nastaje u reakciji 5 mol-molekula kiseonika sa odgovarajucom kolicinom vodonika.
3. Izracunaj kolicinu molekula vodonika potrebnu za reakciju sa 14g azota pri cemu nastaje NH3.
Hvala unapred
Problem jeste . Jer akoga ja
Problem jeste . Jer akoga ja uradim tebi nista nece biti jasno i nista neces nauciti, a to nije poenta ovog sajta koliko ja znam .
Uradices ih sam . Hint:
1) napisi hemijsku reakciju koja je opisana u zadatku (npr oksidacija Fe je logicno dodavanje O2 odnosno Fe + O2--> oskid Fe , znamo da je Fe trovalentan (pogledati PSE) sto znaci da ceformula njegovog oksida biri Fe2O3 pa je reakcija 4Fe + 3O2 --> 2Fe2O3)
2) kada napises reakciju prikazi sebi sta ti je dato od podataka
Ovde ti je dato da imas tacno Na molekula kiseonika . Ako si me pazljivo citao znaces da je to tacno 1 mol molekula kiseonika . Uvek sve prevodis u molove jer njih mozes da procitas i iz hemijske reakcije .
3) Procitaj u kom odnosu reaguju reaktanti iz hemijske reakcije
Kada si uvideo da imas 1 mol molekula kiseonika na raspolaganju trazis sa koliko ce mol atoma Fe da reaguje on ?! Kako ti to da znas ? Kao sto vec rekoh pogledas reakciju iz koje vidis da 4 mola Fe reaguju sa 3 mol molekula kiseonika .
4) Postavi prostu proporciju
4:3=x:1 => x=4/3=1.33 mol atoma Fe ("Ako cetri mol atoma Fe reaguje sa 3 mol molekula kiseonika sto vidim iz hemijske reakcije, sa koliko ce mol atoma Fe da mi reaguje 1 mol molekula keseonika?")
I to je kraj zadatka (1.33
I to je kraj zadatka (1.33 atoma)? Sad cu da probam da resim i ostale pa cu se javiti.
2. zadatak: dobio sam 2,81mol, da li je to tacno?
Napisi mi tvoju reakciju i
Napisi mi tvoju reakciju i postupak .
Ovako sam radio (2.
Ovako sam radio (2. zadatak):
2H2 + O2 ---> 2H2O
Iznad O2 stavim 5 mol-molekula, a ispod 32g/mola, iznad 2H2O stavim Xmol, a ispod 36g/mol.
5:X=32:36
X=5*36
----
32
X=5,36mol
Jel tacno? :) Jos
Jel tacno? :)
Jos nesto:
Kada bi bio zadatak ovako:
Pr. 1: Izracunaj broj molekula vodonika, ako je n=2mol.
Pr. 2: Izracunaj broj atoma vodonika, ako je n=2mol.
Kako bih radio koje (radice preko formule!)? Pretpostavljam da ima razlike, jer molekuli i atomi nisu isto...
I jos nesto: Koji elemnti kada stoje sami imaju indeks? To sam zaboravio, a znam da smo radili...
Jel tacno? :) Jos
Bez da se ljutis, ali mnoga pitanja koja postavljas imaju svoj odgovor u udbeniku za 7. i 8. r OŠ "Elemeneti koji stoje sami a imaju index" nisu elementi nego molekule npr. S8, 02 i sl..
broj molekula se racuna po formuli. Prvo naučiš teoriju. šta je to Avogadrov broj, koliko iznosi i uvrstis u formulu ili jednostavnom proprcijom, kao što je već gore objašnjeno...Da bi stigao do rezultata moraš vježbati..
1. ne razumem 2. Broj molova
1. ne razumem
2. Broj molova nekog molekula . Npr 2O2 ima 2 mol molekula ( znaci nalaze se tacno dva molekula kiseonika) ali ima 4 mol atoma kiseonika (nalazi se tacno 4 atoma kiseonika)
3. Profesorka ce verovatno da vam da neku jednacinu nastajanja neke soli tako da ne postoji neka velika komplikacija ako znas svih 7 nacina za nastajanje soli . Savetujem da procitas malo vise o tome iz knjige . Recimo rekacija izmedju natrijum hidroksida i hlorovodonicne kiseline . Znas da je n.h NaOH a hlorovodonicna kiselina HCl i znas da ce nastati so jer reaguju baza i kiselina, dakle NaCl i izdvojice se voda .
4. Isto vazi kao i za ovo gore . Neke reakcije nastajanja soli pracene su izdvajanjem molekularnog vodonika a neke vode a neke ni jednim ni drugim, savet je kao sto sam vec rekao da pogledas malo bolje nacine nastajanja soli .