Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Pomagajte...imam kontrolni sutra
Zbog truda koji je "bezbrizna" uložila dajući odgovor, nisam izbrisao i odgovor već samo pitanje. Izbrisao sam ga zbog nepoštovanja pravila o pisanju na sajtu i nepoznavanja ili verovatno samo nebrige za osnovnu kulturu pismenog izražavanja. Takođe, jedan deo pitanja je potpuno besmislen, odnosno verovatno potrešno odnekud prepisan. Pa verovatno ne treba da stoje hibridi (osim naravno u kukuruzu), nego hidridi (jedinjenja sa vodonikom). Da ne bih više oduzimao vreme čitaocima, ni sebi, završiću još jednom molbom svima koji na sajtu pišu, da poštuju i neguju kulturu govora i pisanja i pridržavaju se pravila o postavljanju pitanja koja su navedena na početku sekcije S.O.S hemija.
Pozdrav
Administrator
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
2.Indikator
2. Za istraživanje kiselosti ili baznosti koristi se takozvani vodonični eksponent рН vrednost (u hemiji. Univerzalna indikatorska hartija služi za određivanje približne pH vrednosti rastvora. Kiselinsko-bazni indikatori su najčešće slabe kiseline ili baze kod kojih molekulski oblik ima drugu boju od jonizovanog. Neki kiselinsko-bazni indikatori su: timol plavo, bromefenol plavo, metil narandžasto, bromkrezol zeleno, meltil crveno, lakmus, bromtimol plavo, fenol crveno, fenolftalein.
3. Postoji vise teorija kiselina:
Branštad-Lorijeva:kiseline su donori protona
Po Luisu, kiseline su akceptori elektronskog para
Arenijusova teorija : kiselina je svako neutralno jedinjenje koje disocijacijom u vodenom rastvoru daje pozitivne jone vodonika i druge negativne jone (negativne jone kiselinskog ostatka).
Neki primeri HCL hlorovodnicna, H2SO4 sumporna, HNO3 azotna....
4. Kiseline se dobijaju dejstvom vode na okside
5.Nemetali su halogeni elementi, plemeniti gasovi i sledeci elementi p
* vodonik (H)
* ugljenik (C)
* azot(N)
* kiseonik (O)
* fosfor (P)
* sumpor (S)
* selen (Se)
6. Oksidacija je prvobitno označavala reakciju sjedinjavanja hemijskog elementa sa kiseonikom pri čemi nastaju oksidi. Onda je pojam proširen na svaku reakciju sjedinjavanja sa kiseonikom (recimo oksidacijom alkohola nastaje aldehid a daljom oksidacijom aldehida kiselina), što se izražava oksidacionim brojem. Najšire shvaćena oksidacija predstavlja gubitak elektrona. Recimo, anodna oksidacija je proces u kojem se molekul (ili jon) oksiduje tako što (umesto kiseoniku) preda elektron anodi.
7.Oksidi su jedinjenja kiseonika u kojima on ima stepen oksidacije minus dva.
8. SO2 sumpor (IV) oksid
CO ugljen (II) oksid
CO2 ugljen (IV) oksid
Feo gvozdje (II) oksid
Fe2O3 Gvozdje (III) oksid itd..
10. nije mi jasan kako moze fosforna kiselina da se nalazi u fosforu?
11. 2SO2 + 02 = 2S03
96g
MrSO2 64
MrO2 32
128: 32 = 96 : X
X = 24g O2
12. 2CO + 3O2 = 2CO3
5 mol
2: 3 = 5: x
X = 7,5 mol O2
1mol O2 : 32g = 7,5mol : X
X = 240g kiseonika