Korisnički meni

Škole i fakulteti

Nova pitanja za S.O.S

više

Novi komentari

Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja
Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja
zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja
Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja
Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja
Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja
Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja
destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja
redoks
Pre 4 godine 35 nedelja
pH
Pre 4 godine 35 nedelja

Pretraživač

Ko je na vezi

korisnika: 0 i gostiju: 2 .

Kako utiču na ravnotežu...

Autor: Koca chiemist, Pet, 15/02/2008 - 09:53.

S.O.S hemija!

resenje kaze da je dobro ali ja pitam za postupak da li je ok?a sad sledeca dva zadatka:
1.razmotrite povratnu reakciju
4HCl(g) + o2--->2H2O(g) + 2Cl2(g); delta rH=-112,9 KJ/MOL
<---
i odgovorite kako ce na ravnoteznu konc. Cl2 uticati sledece promene?
a)povisenje temperature reakcionog sistema,
b)smanjenje pritiska gasne smese,
c)povecanje konc. kiseonika?
2.Reskcijs rszlaganja PCl5 prikazana je sledecim termohemijskim jednacinama:
PCl5(g) ---->PCl3(g) + Cl2(g); delta rH=92,6kj/mol
<----

Kako treba promeniti:a)pritisak,b)temperaturu,c)koncentraciju komponenata, da bi se ravnoteza pomerila u smeru razlaganja PCl5?

molim vas za objasnjenja uz dati odgovor...:-)

Average:

Prijavite se ako želite da ostavite komentar.

Odgovor - ravnoteža

Autor: Milan, Pet, 15/02/2008 - 10:45.

Za prvu reakciju:

Reakcija je egzoterma i povišenje temperature je uticati negativno, dakle u pravcu razgradnje proizvoda ili ravnoteža će biti pomerena u levo.
Kako je broj molova reaktanata veći od broja molova proizvoda, po La Šatlijeu, smanjenje pritiska će pogodovati razgradnji proizvoda, odnosno ravnoteža će opet biti pomerena u levo.
Povećanjem koncentracije kiseonika, ravnoteža će se pomeriti u pravcu stvaranja proizvoda, dakle u desnu stranu.

Za drugu reakciju:

Kako je zapremina (broj molova) proizvoda veća, smanjenjem pritiska ravnotežu ćemo pomeriti u pravcu razlaganja reaktanta.
Kako je reakcija endoterma, da bi se ravnoteža pomerila u desno, potrebno je povećati temperaturu.
Povećanjem koncentracije reaktanta, ravnoteža će biti pomerena u desno.

Liberté, egalité, fraternité!

Prijavite se ako želite da ostavite komentar.