Hemijska kovalentna veza

Nemetali se jedine medju sobom i ta veza je kovalentna. Kovalentna veza u kojoj se jedine metali iste vrste je nepolarna kovalentna kao (H2, O2, N2). Oni formiraju svoje nesparene valentne elektrone ( elektroni koji se nalaze u zadnjem energetskom nivou) u zajednicki elektronski par koji podjednako pripada i jednom i drugom hemijskom elementu. Druga vrsta kovalentne veze je polarna. U toj vezi se sjedinjavaju nemetali razlicite vrste, kao ugljenik i vodonik ( CH4 ), vodonik i kiseonik ( H2O ) i druga jedninjenja. U toj vezi atomi nemetala formiraju zajednicki elektronski par koji se ne nalazi na sredini molekula i NE pripada podjednako i jednom i drugom atomu, vec je blize uz atom koji ima vise val. elektrona. Tako se molekul polarizuj i dolazi do razdvajanja naelektrisanja na pozitivan i negativan kraj npr. kod vode, kiseonik ima vise val. elektrona i zajednicki elektronski parovi bice blize njemu, na strani molekula gde je kiseonik bice negativan kraj ( jer kiseonik posle sjedinjavanja sa vodonikom ) ima vise val. elektrona stoga je negativno naelektrisan, a kraj veze gde je vodonik bice pozitivno naelektrisan jer je vodonik predao sve svoje elektrone. Nemetali se jos jedine i sa metalima i grade jonsku vezu. U jonskoj vezi metali ( Na, Mg..) predaju svoje val. elektrone, a atomi nemetala ih primaju. Tako metali postaju pozitivni joni katjoni, a atomi nemetala postaju negativni joni anjoni.
Sto se tice valence ona se uci napamet.
Valenca
H, Li, Na, K, F -------- I
Mg, Ca, Ba, Zn, O ------- II
Al -------- III
Cu, Hg --------- I, II
Fe ---------- II, III
C, Pb ---------- II, IV
N, P ----------- III, V
S ----------- III, IV, VI
Cl, Br, I ---------- I, V, VII