Oksidoredukcioni procesi: Teorija

Naime, kada govorimo o redoks procesima radi se o procesima (reakcijama) u kojim dolazi do razmjene elektrona odnosno promjene oksidacionih stanja. Tako npr. rekacije neutralizacije u osnovi nisu redoks reakcije jer nema razmjene elektrona.

HCl + NaOH => NaCl + H2O

Sam pojam redoks je sastavljen od dvije riječi: oksidacija i redukcija. Oksidacija je proces otpuštanja elektrona dok je redukcija proces primanja elektrona. Oksidacijom se povećava oksidaciono stanje nekog elementa dok se redukcijom smanjuje.
Supstanca koja se oksiduje je reduktzor dok je supstanca koja je reducirana oksidans. Znam da djeluje malo zbunjujuće ali je tako.
Najlakše je to shvatiti preko jednačine:

Ox + ze <=> Red

Oksidans prima elektron i sam se redukuje.
Primjer redoks reakcije:

2H2O2 => 2H2O + O2

Radi se o primjeru u kojiem je kisik iz hidrogen peroksida prešao iz oksidacionog stanja -1 u -2 u molekuli vode (reducirao se)
U isto vrijeme se kisik iz hidrogen peroksida iz oksidacionog stanja -1 prešao u stanje 0 u dvoatomarnoj molekuli kisika.

Prema tome u isto vrijeme imamo i oksidaciju i redukciju. To je bitno naglasiti jer oksidacija ne postoji bez redukcije. Razlog tome jeste sto elektron kao negativno nabijena cestica ne moze da postoji slobodna u rastvoru. Prema tome, da bi neka supstanca odala elektrone (oksidirala se) mora da postoji supstanca koja ce ih primiti i obratno.

Nadam se da sam ti bar malo pomogao. Pozzz i sretno na ispitu. :-)