Hemijska ravnoteža

Zamisli da u nekoj hemijskoj reakciji reaguju suptance A i B.
Ove dve supstance reaguju određenom brzinom (koja zavisi između ostalog od njihove koncentracije) i daju supstance C i D.
A + B <--> C + D
Ova brzina (brzina direktne reakcije u pravcu stvaranja C i D) je:
v1=k1 x [A]x[B] gde je k konstanta a ostalo je proizvod koncentracija reaktanata A i B.
Odavde se lako vidi da će sa vremenom brzina direktne reakcije (v1) opadati jer će se reaktanti trošiti i njihove koncentracije smanjivati.
Vremenom će se povećavati koncentracije proizvoda reakcije C i D, a supstance C i D će moći da reaguju i da ponovo daju A i B u povratnoj reakciji čija će brzina biti:
v2=k2 x [C]x[D]
Ova brzina će naravno vremenom rasti jer raste i koncentracija proizvoda reakcije.
Sada imamo situaciju da sa vremenom opada brzina direktne reakcije v1 a raste brzina povratne reakcije v2. I sve to do trenutka kada se ove dve brzine ne izjednače i tada kažemo da je sistem u ravnoteži.
Ova ravnoteža je dinamičke prirode i lako može da se poremeti. Dakle pomeriće se u levo ili u desno, ako promenimo:
koncentracije supstanci
temperaturu
pritisak
...
Hemijska ravnoteža je lekcija koja se može naći u svakom udžbeniku opšte hemije. Pa kad to pročitaš pitaj šta ti nije jasno. Ali ne očekuj da ćemo ti to objašnjavati, a da pritom nisi ni pokušao sam da pročitaš neki tekst o tome i da ga razumeš.

Pozdrav

Hemijska ravnoteža - korisni linkovi:
http://www.chem1.com/acad/webtext/chemeq/
http://www.chem.uncc.edu/faculty/murphy/1252/Chapter15/
Zadatke iz ove oblasti imaš u svakoj zbirci iz opšte hemije.

Mozete li mi pojasniti kako cinioci *koncentracija, pritisak i
temperatura uticu na hemijsku ravnotezu..Znam da je pritisak obrnuto
srazmeran zapremini.e sada zasto se sa povecanjem pritiska ravnoteza pomera
u desnu stranu? cemu ona tezi?...i obrnuto..a kada je u pitanju
temperatura-pri hladjenju znaci u pitanju je egzotermna reakcija dolazi do
oslobadjanja toplote i ravnoteza se pomera udesno..sada ne znam
zasto..uglavnom sta je u pitanju ali ne razumem zasto dolazo do toga...mogu
li da dobijem pojasnjenje..?unapred hvala

Ne pomera se ravnoteža sa povećanjem pritiska ni u levu ni u desnu stranu nego na onu stranu gde je manjji broj molekula. Povećanje zapremine ima suprotan efekat.

Povećanje temperature pomera ravnotežu u smeru endotermne reakcije i obrnuto.

Povećanje koncentracije pomera ravnotežu u smeru poništavanja tog povećanja i obrnuto.

Sve to inače piše u svakom udžbeniku opšte hemije i zove se L Šateljeov princip.