Elektrohemija

1. zadatak

katoda:Cu2+(aq) + 2e- → Cu(s) redukcija
anoda: 2Cl-(aq)→ Cl2(g) + 2e- oksidacija
----------------------------------------
Cu2+(aq) + 2Cl-(aq)→ Cu(s) + Cl2(g)
CuCl2 (aq)→ Cu(s) + Cl2(g)

Na katodi se izdvojio bakar, u zadatku pise da se masa katode povecala za 3,2 g, to znaci da je masa izdvojenog bakra 3,2 g.

Izracunas koliko je to molova bakra iz formule n=m/M
n=3,2/63,5=0,05 mola Cu
zatim izracunas od koliko molova CuCl2 nastaje 0,05 mola Cu

CuCl2 (aq)→ Cu(s) + Cl2(g)
iz jdnacine se vidi da elekrtolizom jednog mola CuCl2 nastaje jedan mol Cu(63,5) i jedan mol Cl2 (22,4 dm3)

1mol CuCl2.......1mol Cu
Xmola CuCl2......0,05mola Cu
X=0,05mola CuCl2
sad izracunas koliko nastaje Cl2 od 0,05mola CuCl2

1mol CuCl2..........22,4dm3 Cl2
o,o5mola CuCl2.....Xdm3 Cl2
X=1,12dm3 Cl2=1,12L hlora

Drugi Faradejev zakon glasi : ako ista kolicina elektriciteta prolazi kroz rastvore razlicitih elektrolita, kolicine izdvojenih supstanci na elektrodama su proporcionalne njihovim ekvivalentnim tezinama.

Konkretno kod izrade zadataka to znaci da kolicina od 96500 kulona oslobadja na elektrodama 1 gram ekvivalent(elektrohemijski ekvivalent)supstance.

gram-ekvivalent neke supstance dobijas kad molsku masu te supstance podelis sa valencom.

konketno za tvoj zadatak:
aluminijum je trovalentan , pa onda njegovu molsku masu podelis sa 3.
27/3=9g
96500 kulona......9g Al
57984 kulona......Xg Al
---------------------------
X=5,4g Al

Najtipicniji galvanski element je Danijelov element. On se sastoji od bakarne ploce koja je uronjena u rastvor bakar-sulfata i cinkane ploce uronjene u rastvor cink-sulfata. Ova dva rastvora su razdvojena zidom od porozne pecene gline, koji sprecava mesanje ova dva rastvora, ali ne i prolaz struje(dijafragama).
Povezemo li bakarnu i cinkanu plocu zicom, teci ce njome elektricna struja. Pri tom dolazi do rastvaranja cinkane ploce(Zn) i joni cinka(Zn2+) prelaze u rastvor (oksidacija), a na bakarnoj ploci dolazi do talozenja jona bakra iz rastvora. Joni bakra iz rastvora(Cu2+) taloze se na bakarnoj ploci u obliku metala (Cu)(redukcija).
Galvansski element predstavlja transformator hemijske enegije u elektricnu, tj. na racun hemijske energije dobijamo elektricnu energiju.
Kod elektrolize je obrnuto,na racun elektricne energije dobijamo hemijsku energiju.

Kod galvanskog elementa negativna elektroda je anoda(na anodi se vrsi redukcija), pozitivna elektroda je katoda (na katodi se vrsi oksidacija).
Kod elektoliticke celije negativna elektroda je katoda ( na katodi se vrsi redukcija), pozitivna elektroda je anoda(na anodi se vrsi oksidacija).
Procesi koji se desavaju u galvanskom elementu i elektrolitickoj celiji su obrnuti.

Meni nije jasno što su ekvivalentne težine (ekvivalentne jedinke).
Hvala

Da li se na katodi vrsi oksidacija ili redukcija?

Hvala.

Redukcija.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

Sad mi uopste nije jasno.

Neko je napisao ovo:

Kod galvanskog elementa negativna elektroda je anoda(na anodi se vrsi redukcija), pozitivna elektroda je katoda (na katodi se vrsi oksidacija).
Kod elektoliticke celije negativna elektroda je katoda ( na katodi se vrsi redukcija), pozitivna elektroda je anoda(na anodi se vrsi oksidacija).
Procesi koji se desavaju u galvanskom elementu i elektrolitickoj celiji su obrnuti.

U mojoj zbirci (verovatno je greska) pise drugacije.

Jel ovo tacno 100% ili ?

Ne.Uvek se na katodi vrsi redukcija a na anodi oksidacija.Razlikuju se samo u predznaku naelektrisanja.

Katoda je (-) u elektrolitičkom a (+) u galvaskom sistemu.Anoda je (+) u elektrolitčkom a (-) u galvanskom sistemu.

"Samo su svemir i ljudska glupost beskonačni.Mada, za ovo prvo i nisam baš siguran."-A.Einstein

U 1. zadatku,anoda je bakarna,a ne inertna. Iz tog razloga,na njoj ce se odvijati oksidacija bakra a ne hloridnih jona,tako da zapravo u rastvor prelazi 0.05 mola jona bakra. Ovo je osnova preciscavanja sirovog bakra.