Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
konstanta disocijacije i konstanta ravnoteze reakcije, pomoc hitno!
1.Konstanta disocijacije H3O+ jona je 55 mol/dm3. Izracunajte konstantu disocijacije konjugovane baze ove kiseline-vode.
2.Izracunajte konstantu ravnoteze reakcije
2HI(g)=H2(g)+I2(g)
na 448*C, ako su na toj temperaturi parcijalni pritisci gasova u stanju ravnoteze jednaki: p(H)2=7,5*10-3bar, p(I2)=4,3*10-5bar, p(HI)=4*10-3bar.
3. Prisintezi amonijaka iz elemenata pod odredjenim uslovima u ravnotezi se nalazi 0,1 mol/dm3 N2,0,2mol/dm3 H2 i 0,8 mol/dm3 NH3. Izracunajte konstantu ravnoteze ove reakcije kao i polazne koncentracije N2 i H2.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Zar bas niko ne zna? Hitno
Zar bas niko ne zna? Hitno mi trebaju odgovori za sutra.
malo..malo
K=(NH3)2 /(N2)(H2)3
--ovi brojevi iza zagrada su eksponeti nad koncentracijama
Ovo ti je konstanta koja se dobije iz ravnotežne reakcije dobivanja amonijaka..
U zagradama se nalaze molarne koncentracije komponenata...
N2+ 3H2=2NH3
Kod traženja konc.polazni komponenata predpostavljaš da je koncentracija produkata =0..tj vidiš stehiometrijski odnos koji imaš pri stanju ravnoteže i na osnovu njega izračunaš polazne koncentracije
1) Zadatak imaš u svakoj knjizi hemije kod ponaslova PH vrijednost...
Nije mi jasan prvi zadatak,
Nije mi jasan prvi zadatak, da li moze neko lepo postupno da mi ga objasni?
Parcijalni pritisci su
Parcijalni pritisci su direktno srazmerni količini supstance tj. njenoj koncentraciji, pa to treba da ti bude dovoljno da rešiš 2. zadatak.
Non scholae, sed vitae discimus!