Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Smesa kiselina
Rastvor sadrzi 35,25 cm3 HCl, conc=0.1 mol/dm3,
100,75 cm3 H2SO4 conc=0.25 mol/dm3 i
52,00 cm3 NaOH conc=1 mol/dm3.
Da li rastvor reaguje kiselo ili bazno?
Koliko cm3 kiseline ili baze conc=0.3285 mol/dm3 treba dodati da bi rastvor reagovao neutralno?
Zadatak je iz Sapera i ima resenje-5,78cm3 koje ja nedobijam vec nesto mnogo vece...bila bi zahvalna da mi neko resi ovaj zadatak
Pozz
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Kada imas vise kiselina u
Kada imas vise kiselina u rastvoru, sa bazom prvo reaguje najjaca kiselina!
Tako da ce redosled reakcija biti:
HCl + NaOH --> NaCl + H2O
H2SO4 + NaOH --> NaHSO4 + H2O (sumporna prvo ide do hidrogen sulfata, a sa jos jednim molekulom NaOH daje sulfat:
NaHSO4 + NaOH --> Na2SO4 + H2O
Dakle, prvo ce se neutralisati HCl, zatim H2SO4 do HSO4- i zatim HSO4- do sulfata.
Kada izracunas broj molova za sve reaktante dobices:
n(HCl)=0,003525mol
n(H2SO4)=0,02519 mol
n(NaOH)=0,052 mol
Ukupna kolicina koja ti je potrebna za neutralizaciju obe kiseline je:
npotrebnog(NaOH)=0,003525+2*0,02519=0,05390mol
Vidis da ti je potrebno jos 0,05390-0,052=0,001905mol baze da bi neutralisala preostale hidronijum jone koji poticu iz hidrogen-sulfatnog anjona.
A zapremina baze koju jos treba dodati:
0,001905/0,3285 = 0,005799dm3 = 5,80 cm3