Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Reakcija izmedju KMnO4 i KClO3
Koliko frama KMnO4 zamenjuje 1g KClO3 u redoks reakciji?
Resenje je 1.55g, ali ja kad napisem reakciju dobijem da oni reaguju u odnosu 1:5 a ako je taj odnos onda resenje nije nikako 1.55g.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Ovako meni ispada
1g : xg =122,55g : 158,04g
x=1.3g
Redoks rekacija
Nije reakcija između njih, već uzmeš neku poznatu redoks reakciju za koju se mogu koristiti i kalijum-hlorat i kalijum-permanganat. Najbolje bi bilo da je za kalijum-permanganat sredina kisela.
Liberté, egalité, fraternité!
Aha ok, probacu
Aha ok, probacu sad.
Sciencia est potencia
Redoks
EKVIVALENTNA JEDINKA – oksidacijskog ili redukcijskog procesa
je ona kolicina tvari koja u redoks reakciji prima ili daje 1 elektron
E(spoja) = M(spoja)/n e-
Ekvivalentna jedinka:
za KMnO4 je (1/5KMnO4)
za KClO3 je (1/6KClO3)
tj. n(1/5 KMnO4) = n(1/6 KClO3)
n(1/5 KMnO4) = 5*n(KMnO4)
n(1/6 KClO3) = 6*n(KClO3)
I na kraju imamo:
5*n(KMnO4)=6*n(KClO3)
n(KMnO4)=6/5 n(KClO3)
m(KMnO4)=1,55g
Ajde pojasni ovaj prvi deo
Ajde pojasni ovaj prvi deo uopste mi nije jasan, i sta znaci tvari?
Sciencia est potencia
Tu definiciju sam izguglao
Tu definiciju sam izguglao na netu, posto me mrzelo da kuckam.. :)
Ok, ekv. jedinka supstanci koje se oksiduju ili redukuju odredjena je brojem primljenih ili otpustenih elektrona.
Imamo reakciju:
MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ --> Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
Fe2+ --> Fe3+ + e
MnO4- + 8 H+ + 5e --> Mn2+ + 4H2O
--------------------------------------------------
Drugu polureakciju delis sa 5 da bi u obe reakcije imao po 1 mol elektrona:
1/5 MnO4- + 8/5 H+ + e --> 1/5 Mn2+ + 4/5 H2O
Dakle, jedan mol elektrona je ekvivalentan sa jednim molom (1/5MnO4-) i sa jednim molom Fe2+.
Koeficijenti 1/5 itd. nazivaju se faktorom ekvivalencije i slede iz stehiometrijskih faktora.
Znam da ti je ovo konfuzno, meni je trebalo neko vreme da se naviknem na ove "fiktivne" molekule (1/5MnO4-) ali vremenom se nauci... :)
Probaj isto da uradis za KClO3 (redukuje se do hlorida), dobices da je ekv. jed. (1/6 KClO3)
Nije mi nikakav problem
Nije mi nikakav problem shvatio sam sada, ali mnoge stvari u hemiji su zakomplikovane bez potrebe realno :@
Sciencia est potencia