Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Ozon.. pomagajte, ljuudi :(
Pri razlaganju ozona, koji se nalazi u smesi sa kiseonikom, zapremina smese se povecala za 17,5%, mereno na istom pritisku i istoj temperaturi. Odredite zapreminski udeo ozona u polaznoj smesi.
Odredite maksimalnu masu joda, koja se moze izdvojiti, pri brzom propustanju 300cm3 (N.u.) polazne smese kroz zakiseljeni rastvor kalijum jodida. Pri ovim uslovima 02 ne reaguje sa jodidom.
Ne razumem zadatak.. uopstee :(((
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Evo,ovako: Pocetna zapremina
Evo,ovako: Pocetna zapremina sadrzi xcm3 O2 i ycm3 O3.Sve ukupno je 100 cm3.Prilikom razlaganja ozona,svih y cm3 se razlozi.Kada to predstavis reakcijom 2O3=3O2 odatle dobijas da ti nastaje 3/2*y cm3 O2. Zapravo,desilo se : 100 -y+ 3/2*y = 117.5 , dobijamo da je y=35 sto znaci da je zapreminski udeo ozona u polaznoj smesi 35%.
Drugi deo zadatka: Prvo postavis oks-red reakciju i izjednacis.
6I- + 2H+ + 3O3 = 3O2 + 3H2O + 3I2
Kako u nasoj smesi od 100cm3 imamo 35cm3 ozona,znaci da u 300 cm3 imamo 0.105 dm3. Zamenis u reakciji i dobijas za masu J2=1.19g.
Samo me zanima kako si
Samo me zanima kako si izjednacio polureakciju sa ozonom, tj koji je oksidacioni broj kiseonika u ozonu?
Sciencia est potencia
Reakcija nije dobro
Reakcija nije dobro izjednacena:
I- + H+ + O3 --> O2 + H2O + I2
I- --> I2.... kad izjednacimo...>......... 2I- --> I2 + 2e-
O3 --> O2.....kad izjednacimo..>..........2e- + 2H+ + O3 --> O2 + H2O
2I- + 2H+ + O3 --> I2 + O2 + H2O
(Provera: Kada saberete naelektrisanja leve i desne strane jednacine ona ne moraju biti = nula, ali moraju biti jednaka sa obe strane!)
Kada izjednacavas jonskim polureakcijama, ne moras znati oksidacione brojeve elemenata.
Izvinite sto pitam sto puta,
Izvinite sto pitam sto puta, ali kako si dobio da ozon prima 2e?
Sciencia est potencia
Mislim da u ovom slucaju
Mislim da u ovom slucaju mozes pisati (i da je pravilnije) i O3-->H2O posto se kiseonik redukuje. Svejedno ces dobiti tacno.
O3 ---> H2O
Polureakcija se izjednacava, jonima/molekulima koje imas u rastvoru. Jedino jedinjenje koje jos ima kiseonik je O2
O3 ---> H2O + O2
Kad si izjednacio kiseonik, ostaje ti vodonik. U rastvoru imas H+ jone tako da ih dodajes sa leve strane:
2H+ + O3 --> H2O + O2
Kad si izjednacio broj atoma, gledas naelektrisanja. Sa leve strane imas visak pozitivnog naelektrisanja tako da sa leve strane pisemo jos elektrone da bi polureakcija bila izjednacena.
2e- + 2H+ + O3 --> H2O + O2
Isto ide za jodid:
I- ---> I2
2I- ---> I2
2I- ---> I2 + 2e-
Ja radim drugacije ali dobar
Ja radim drugacije ali dobar je i ovaj nacin.
A koji je uopste oksidacioni broj kiseonika u ozonu?
Sciencia est potencia
Pa valjda svaki element ima
Pa valjda svaki element ima oksidacioni br 0...a O3 je istoatomni molekul...mozda..:)
Jeste, oks. broj O3 je
Jeste, oks. broj O3 je nula.
Sa tom napomenom da je u jedinjenjima (ozonidima) O3-, oksidacioni broj kiseonika -1/3 (pise se kao prosecna vrednost)
Izvinjavam se zbog
Izvinjavam se zbog greske...Umesto 2H+ treba da stoji 6H+, pa se sve to skrati sa 3 i dobija se tacno izjednacena reakcija.Mene tako ucila prof. :)
Hvaala! Pocinjem da
Hvaala! Pocinjem da razumem.. :)