Hitno!

U ovom slucaju pretpostavis da titrujes 100cm3 (ili 50,200 nebitno) oksalne kiseline rastvorom NaOH iste koncetracije.

Oksalna kiselina reaguje sa NaOH po reakciji:
H2C2O4 + NaOH --> NaHC2O4 + H2O
NaHC2O4 + NaOH --> Na2C2O4 + H2O

Vidimo da ce pri titraciji postojati dve tacke ekvivalencije sa tim da se oksalna kiselina uvek titruje kao dvobazna kiselina tj. do C2O4^2- jer je skok u prvoj tacki ekvivalencije toliko mali da se prakticno i ne moze odrediti sa dovoljnom tacnoscu.

Ali teorijski mozemo izracunati obe T.E.

U prvoj T.E istitrovali smo celu oksalnu kiselinu do HC2O4^-, koji kao takav predstavlja amfolit (moze da donira i otpusta proton).
pH se izracunava po formuli za amfolite:

[H3O]=koren iz (Kk1*Kk2)
pH=-log[H3O]=2,77

Ukupno smo dodali 100cm3 baze.

Kada nastavimo da dodajemo NaOH, nastaje puferski sistem HC2O4^-, C2O4^2- sve dok ne stignemo do druge tacke ekvivalencije gde nam postoji samo konjugovana baza tj. oksalatni anjon. (Dodali smo jos 100cm3 baze)

C2O4^2- + H2O --Kk2--> HC2O4- + OH-

[H3O+]=koren iz (Kk2*Kv/cb)

Koncetracija oksalata u pocetnom rastvoru je bila 0,2mol/dm3, i uzeli smo 100cm3. U drugoj tacki ekvivalencije smo dodali ukupno 200cm3 NaOH. Sto znaci da je doslo do razblazenja i ukupna zapremina je sada 300cm3, a koncetracija oksalata:
0,2*100/300 = 0,06666....mol/dm3

Kada uvrstimo vrednost u gornju formulu dobicemo:
pH = 8,54