Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Proizvod rastvorljivosti
Razmotriti rastvor NH3 zapremine 1.5dm3 C=3,75М u kojem je rastvoreno 17,5g NH4Cl. U ovaj rastvor dodate je 5 g MgCl2.
1)Kolika je koncentracija OH- jona, pre dodavanja MgCl2
2)Da li ce se stvoriti talog?
3)Kolika je koncentracija Mg2+ jona nakon sto je ostvarena ravnoteza?
Uopste mi nije jasan zadatak ne kao racunski nego smisao zadatka.
Koji talog treba da se stvoti i odakle mi uopste Oh minus joni????
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
U prvom slucaju imas
U prvom slucaju imas puferski sistem. Cim je u pitanju amonijacni pufer, jasno je da je sredina bazna.
Dakle pod 1) izracunas konc. OH jona u puferskom rastvoru.
2) U drugom slucaju se stvara Mg(OH)2.
Posto imas kolicinu Mg2+ jona, OH jone si takodje izracunao, mozes izracunati da li ce nastati talog. Ako je proizvod konc. veci od proizvoda rastvorljivosti talozice se magnezijum-hidroksid.
3) Zavisi ti od toga da li je sav magnezijum izreagovo. Ako je Mg u visku onda se uglavnom konc. koja potice iz taloga moze zanemariti i ukupna konc Mg2+ je jednaka visku Mg2+.
Ako je sav Mg izreagovao, tada sva kolicina jona potice iz taloga a koncetraciju racunas na osnovu rastvorljivosti Mg(OH)2
Ja ne mogu da verujem stalno
Ja ne mogu da verujem stalno zaboravljam pufere, dal je moguce da nikako ne mogu da ih se setim??????????? Kao da sam retard!!!! :@
HVALA!!!
Sciencia est potencia