Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
smeshe :)
Jel bi mogo neko da mi pomogne oko ovog zadatka?
U reakciji 10,2g smese magnezijuma i aluminijuma sa hlorovodonicnom kiselinom izdvaja se 3·10(na 23.) molekula vodonika. Izracunati procentni sastav smese.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Zaboravila sam da napisem
Zaboravila sam da napisem resenje... Treba da bude 47,06% magnezijuma i 52,94% aluminijuma... e sad, da li bi neko mogo da mi napise postupak i objasnjnje za ovaj zadatk???? please :)
2Mg + 2Al + 10HCl → 2MgCl2
2Mg + 2Al + 10HCl → 2MgCl2 + 2AlCl→ + 5H2O
m(Mg + Al)= 10.2g
Po reakciji postavi se proporcija
m(Mg + Al)__________3*1023(H2)
102g________________5*6*1023
m=3.4g
posto mase Mg i Al moraju biti u odnosu 24 : 27, postavis
24*x + 27*x = 3.4
Dobices da je x=0.66667
Onda taj broj pomnozis sa Ar svakog i dobices njihove mase...
m(Mg)=0.8g
m(Al)=0.9g
I kad podijelis sa ukupnom masom (3.4g) dobices procente...
E hvala ti puno... :))
E hvala ti puno... :))
Ja mislim da ovo nije dobro
Ja mislim da ovo nije dobro uradjeno. So aluminijuma nije AlCl, vec je AlCl3. U reakciji se ne izdvaja voda, vec vodonik. Ovo je supstitucija. na levoj strani jednacine nigde nema kiseonika. a i da je ovako jednacina nije dobra...:((((( nikako da skontam ovakve zadatke..........moze necija pomoc????!!!tnx.
Obscurum per obscurius!
Ovakvi zadaci se resavaju na
Ovakvi zadaci se resavaju na sledeci nacin:
Iz poslednjeg podatka vidimo da se izdvojilo 0,5 mola H2 (U jednom molu imamo avogadrov broj cestica - 6*10^23)
Napisemo reakcije:
Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2 (1)
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2 (2)
Iz uslova zadatka znamo da je m(Al)+m(Mg)=10,2g
Iz reakcije (1) imamo n(Mg) = n(H2)
Iz reakcije (2) imamo 3/2 n(Al) = n(H2)
Takodje iz uslova zadatka znamo da je za oba elementa utroseno ukupno 0,5 mol vodonika:
n(Mg) + 3/2 n(Al) = 0,5mol
Sada dolazi glavni "zaplet" zadatka... :)
Dobili smo sistem dve jednacine sa dve nepoznate (masna slova), a drugu od njih cemo malo transformisati:
m(Al)+m(Mg)=10,2g
n(Mg) + 3/2 n(Al) = 0,5 mol.
------------------------------
m(Al)+ m(Mg) = 10,2
m(Mg)/M(Mg) + 3/2 * m(Al)/M(Al) = 0,5
------------------------------------
m(Al) = 10,2 - m(Mg) (Izrazimo jednu od masa i uvrstimo u drugu jednacinu)
m(Mg)/M(Mg) + 3/2* (10,2-m(Mg))/M(Al) = 0,5 (imamo sve podatke osim mase magnezijuma, sto se lako izracuna)
----------------------------------------
Kada izracunamo masu magnezijuma iz druge jednacine, taj podatak ubacimo u jednacinu: m(Al)=10,2 - m(Mg).
A udele elemenata lako izracunamo:
m(Mg)/10,2 = w(Mg)
m(Al)/10,2 = w(Al)
Da rezimiramo, s obzirom da imamo dve nepoznate u zadatku, moramo "napraviti" i dve jednacine sto smo gore u zadatku i uradili. Kasnije se zadatak svodi, kao sto vidimo, na jednostavne operacije sabiranja i mnozenja.
E NebojsaZ, mnogo ti hwala,
E NebojsaZ, mnogo ti hwala, sad mi je swe jasno, a i nastavnik mi je reko da tako nekako postavim zadatak, ali ni on sam nije umeo da ga zavrsi... xD...:))
Izracunao sam ga na brzaka i
Izracunao sam ga na brzaka i dobije se tako oko 50 posto i jednog i drugog (tj, malo vise aluminijuma kako si napisala).
Vrlo je verovatno da neces dobiti identicno resenje zbog zaokruzivanja ali to je u principu to. :) Nema na cemu.