Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Zadaci sa proizvodom rastvorljivosti
Rastvo je pripremljen mesanjem 13.00 ml 0.0021M Hg2(NO3)2 sa 25.00 ml 0.015M HCl. Pretpostviti da su zapreminu aditivne.
1) Da li ce se stvoriti talog?
2) Kolika je koncentracija [Hg2(2 plus)],[Cl minus], i [NO3 minus] nakon sto je ostvarena ravnoteza?
Rastvor je pripremljen mesanjem 35.00 ml 0.061M rastvora cink nitrata sa 20.00 ml rastvora KOH ciji je pH=9.
1) Da li ce se stvoriti talog?
2)Kolika je kencentracija Zn 2 plus, NO3 minus, K minus, i pH nakon sto je ravnoteza uspostavljena?
Sve sam uspeo da uradim i dobijem tacna resenja ali mi nije jasno kako da dobijem pH, da li da racun OH minus jone koji su ostali u rastvoru ili sta???
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
1. Hg2(NO3)2 + 2HCl -->
1.
Hg2(NO3)2 + 2HCl --> Hg2Cl2 + 2HNO3
Vidimo da u reakciji nastaje kalomel, sto nam predstavlja talog.
Prvo da izracunamo koncetracije svih jona u rastvoru:
V(ukupno)=13+25cm3 = 38cm3
[Hg22+]=(0,0021*0,013dm3)/0,038dm3 =
[NO3-]=(2*0,0021mol/dm3*0,013dm3)/0,038dm3 = odavde imas [NO3-]
[H]=(0,015mol/dm3 * 0,025dm3)/0,038dm3 =
[Cl]=(0,015mol/dm3 * 0,025dm3)/0,038dm3 =
Kad pogledamo talog:
Hg2Cl2 <--> Hg22+ + 2Cl-
Da bi nastao talog proizvod koncetracija datih jona mora biti veci od proizvoda rastvorljivosti:
[Hg22+]*[Cl-]^2 > P
P(kalomel)=1,3*10^-18 (nadjes u tablici u zbirci ili negde na netu).
2. Iz pH vidimo da je konc. dodatih OH- jona 10^-5mol/dm3, a isto toliko ima i K+.
Posle mesanja:
[Zn2+]=(0,035*0,061)/0,055
[NO3]=(2*0,035*0,061)/0,055
[K+]=(0,02 * 10^-5mol/dm3)/0,055
[OH-]=(0,02 * 10^-5mol/dm3)/0,055
Opet uporedis [Zn]*[OH]^2 sa proizvodom rastvorljivosti.
Kako je Zn u visku, koncetraciju [OH] jona izracunas iz proizvoda rastvorljivosti: (jer sva kolicina [OH] jona potice iz taloga)
[Zn][OH]^2 = P
[OH]=koren iz(P/[Zn])=za konc. cinka uzimas onu konc. posle mesanja sto si izracunao.
Onda nadjes pOH, pH.
Ako ne mozes da dobijes tacno,napisi krajnje resenje i tvoj rezultat.. pa cu pogledati gde si gresio.
Ja sam u potpunosti razumeo
Ja sam u potpunosti razumeo proizvod rastvorljivsti ali postoje neke stvari vezano za tu oblast koje me bune:
1) u drugom zadatku kaze,, izracunaj koncentraciju Zn jona posle uspostavljanja ravnoteze,, a ti si radio kao i ja normalnim putem kao da nema nikakve reakcije. Zar jedan deo tih jona ne ide u talog to me buni, mada je resenje tacno onako kako smo i ja i ti uradili.
Ispadne da se sav talog ponovo rastvorio. Mozes to da mi objasnis
2) a u drugom zadatku kada kaze da se izracuna pH ja dobijem isto kao ti a oni dobiju pH=6.5 kao da Zink hidroksid reaguje kiselo sto je u stvari i istina.I tu mi treba pojasnjenje.
Jel zna neko???
Sciencia est potencia