Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
opet proizvod rastvorljivosti
Koloko puta je veca rastvorljivost magnezijum-hidroksida u vodi nego u rastvoru natrijum-hidroksida koncentracjije o,1mol/dm3?
(P(Mg(OH)2)=1,5*10^-11 mol3/dm9?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Rastvorljivost-zajednicki jon
Mg(OH)2 --> Mg2+ + 2OH-
[Mg2+]=R (R-rastvorljivost)
[OH-]=2R
P(Mg(OH)2)=[Mg2+][OH-]2
Ako uvrstimo gornje relacije:
P(Mg(OH)2)=R*(2R)2 = 4R3
R = treci koren iz (P/4) = 1,55*10-4 mol/dm3
Dakle rastvorljivost magnezijum-hidroksida u cistoj vodi je R = 1,55*10-4 mol/dm3
Prisustvo zajednickog jona ce smanjiti rastvorljivost taloga sto cemo izracunati na sledeci nacin:
P(Mg(OH)2) = [Mg2+][OH-]2
Kako je koncetracija dodatog [OH-] jona (0,1 mol/dm3) mnogo veca od koncetracije koja potice iz taloga (2*1,55*10^-4), mozemo uzeti da je ukupna konc. [OH-] jona jednaka 0,1 mol/dm3.
Rastvorljivost taloga stoga mozemo izracunati samo na osnovu koncetracije magnezijuma:
P(Mg(OH)2) = [Mg2+][OH-]2
[Mg2+] = R = P(Mg(OH)2)/[OH-]2 = 1,5*10-11/0,12 = 1,5*10-9 mol/dm3
Ako podelimo ove dve vrednosti:
1,55*10-4 / 1,5*10-9 = oko 10^5
vidimo da je rastvorljivost u vodi oko 10^5 puta veca nego u rastvoru NaOH c=0,1mol/dm3
Super objasnjenje i izrada
Super objasnjenje i izrada zadatka! Hvala puno :)