Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Termodinamika
Izracunati promenu rada, toplote i unutrasnje energije pri zagrevanju jednog mola vodonika sa 0oC i pritiska 1 bar do 50oC i pritiska 5 bara ako je proces vodjen:
Gas pritiska 1 bar se zagreva do 50oC a zatim izotermski i reverzibilno sabija na 5 bara.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
U principu drugi deo zadatka
U principu drugi deo zadatka mi nije problem, pri izotermskim uslovima Q=W (oslobodjena toplota jednaka je radu, a dU=0). Rad se lako izracuna.
Za prvi deo (zagrevanje do 50C) nisam siguran ali predpostavljam da nema promene zapremine, samim tim nema vrsenja rada i svodi se na dq=dU.
Ajd ako neko zna nek pomogne.. :)
Mislim da nisi u pravu za
Mislim da nisi u pravu za prvi deo.Ako se gas zagreva sa 0 na 50C onda mu se i zapremina mora povecati. Ja sam ovako uradio:
Prvo izracunam zapreminu gasa pri datim uslovima 1bar i 273k, odatle dobijem da je V1=22.11dm3
Posto je prvi deo zadatka ukljucio promenu T i V onda je to gej lisakov zakon koji kaze V1/V2=T1/T2
Odatle dobijam da je V2=26.162dm3.Odatle mozes da iizracuna deltaV, a samim tim i rad(A). Sada meni predstavlja problem da li tu promenu zapremine(za izracunavanje rada) treba da mnozim sa pritiskom od 1 ili 5 bara?
Sciencia est potencia
Odgovor - termodinamika
Proces se sastoji od izobarskog zagrevanja pri čemu se gas širi, a zatim od izotermskog sabijanja.
Za izobarksko zagrevanje važi:
Q1 = W1 + dU1
Kako je pritisak konstantan, W1 = p1dV1 = nRdT, a dU1 = 5/2nRdT (dvoatomski gas). Dobija se Q1 = 7/2nRdT.
Za izotermsko sabijanje važi:
Q2=W2 (dU2=0)
Za rad izotermskog procesa važi:
W2=nRTln(p1/p2) (rad je u ovom slučaju negativan, jer dolazi do sabijanja)
Na kraju sabiramo vrednosti za oba procesa.
Q = Q1 + Q2
W = W1 + W2
dU = dU1 + dU2 = dU1
Liberté, egalité, fraternité!
Sve mi je jasno sem
Sve mi je jasno sem dela:
W2=nRIn(p1/p2). Moze malo objasnjenja?
Sciencia est potencia
Rad izotermskog procesa
Rad svakog procesa može se dobiti kao površina ispod p-V dijagrama, dakle za izotemrski integraljenjem izraza za Bojl-Mariotov zakon (p=nRT/V, pri čemu je nRT konstanta). To je tablični integral, i lako se dobije:
W=nRTln(V2/V1)=nRTln(p1/p2)
Liberté, egalité, fraternité!
Hvala. Sciencia est potencia
Hvala.
Sciencia est potencia
Hvala Milane!
Hvala Milane!
Rad
Zar nije rad w2 pozitivan? Sredina vrsi rad na sistemu,i rad je pozitivan.
w2=-nRTln(V2/V1)
ili kad se izvede preko pritisaka:
w2=-nRTln(p1/p2)
ili w2=nRTln(p2/p1)
Rad
U pravu si. :)
Liberté, egalité, fraternité!