Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Problem oko jonskih polujednacina
Video sam da ste nesto pisali o ovome ali sam hteo da napravim posebnu temu zbog toga sto hocu sebi da zaokruzimm tu pricu.Kada dobijem reakciju u molekulskom obliku moram da je napisem u jonskom.To znam to je potrebno da bi se napravile dve polujednacine, ali koja jedinjenja ne rastavljam na jonove?Imao sam problem konkretno kod rakcije PbS sa HNO3. U proizvodima reakcije se javlja i NO sto znaci da se N redukovao. Da li bi neko mogao da mi kaze kako glasi ova druga polujednacina onosno da li pisen NO2(dva minus)------------->NO ili treba da rastavim na N(2 plus) i o (2 minus)? Moze li jos neka reakcija ovog tipa gde se mozemo dvoumiti?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Kako i ovu reakciju mogu
Kako i ovu reakciju mogu izjednaciti preko jonskih polureakcija?
CO2 + H20------->C2H4 + O2
Shvatio sam kako se rade polujednacine ali mi sada nije do kraja jasno kako da iz izjednacene jonske reakcije dobijem izjednacenu molekuslsku jednacinu? Neka neko pokaze na primeru sa PbS u prvom postu. Unapred zahvalan
Sciencia est potencia
Pises one jone koji postoje
Pises one jone koji postoje u rastvoru. Slabo disosovana jedinjenja ne mozes pisati u jonskom obliku kao sto su H2O, u vodi nerastvorna jedinjenja, gasovi (CO2, H2S...)
Dakle:
Sumpor je vezan u vidu sulfida za olovo, oksidacijom nastaje emementarni sumpor: (PbS je talog, nerastvoran u vodi)
PbS --> S + Pb2+ + 2e-
Nitrat se redukovao do oksida:
NO3 --> NO
S obzirom da je sredina kisela, reakciju izjedacis pomocu H+ i H2O
NO3- --> NO + 2H2O
NO3- + 4H+ --> NO + 2H2O
i na kraju izjednacimo naelektrisanja:
NO3- + 4H+ + 3e- --> NO + 2H2O
Jednacine pomnozis sa 3, odnosno 2 i saberes
3PbS + 2NO3- + 8H+ --> 3Pb2+ + 3S + 2NO + 4H2O
Ako nisi siguran da li je izjednaceno proveri naelektrisanja, kolicina naelektrisanja mora biti ista sa leve i desne strane.
Kada pises jonske reakcije, nije neophodno da znas koje je oks. stanje azota (ili nekog drugog elementa) mada je pozeljno da se zna.. :)
CO2 + H2O --> C2H4 + O2
U ovom slucaju i nemas jonski oblik jednacine, ali ja to radim ovako:
CO2 --> C2H4
Izjednacis prvo ugljenik
2CO2 --> C2H4
Onda ili H ili O u onom vidu u kom se javlja u rastvoru:
2CO2 + 2H2O --> C2H4
Na kraju dodas O2
2CO2 + 2H2O --> C2H4 + 3O2
Mozes da krenes i od reakcije oksidacije vode:
H2O --> O2 pa na isti nacin kao gore izjednacavas...
Hvala u svakom slucaju ali
Hvala u svakom slucaju ali verovatno nisi primetio da sam napisao da sam shvatio kako se rade ove jednacine, ostala mi je jos jedna nedoumica. Kak da iz izjednacene reakcije pomcu polujonskih reakcija da dobijem izjednacenu molekulku reakciju. To je taj poslednji korak koji me je bunio, konkretno ako moze za reakciju olovo sulfida.
Sciencia est potencia
3PbS + 2NO3- + 8H+ --> 3Pb2+
3PbS + 2NO3- + 8H+ --> 3Pb2+ + 3S + 2NO + 4H2O
Pomesao si PbS i HNO3. Vidis da sa desne strane jedini "problem" imas sa Pb2+ koji nije u molekulskom obliku. Anjon koji imas u rastvoru je nitrat tako da umesto Pb2+ pises Pb(NO3)2
3PbS + 2NO3- + 8H+ --> 3Pb(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
S obzirom da si dodao 6 mola nitrata s desne strane, dodas i 6 sa leve
3PbS + 8NO3- + 8H+ --> 3Pb(NO3)2 + 3S + 2NO + 4H2O
vidis da je to u redu jer 8NO3- sa 8H+ daje 8HNO3.. :)
Hvala ti puno sad sam
Hvala ti puno sad sam konacno uokvirio uj glavi celu dilemu oko jonskih jednacna nadam se da ce ovi postovi jos nekom pomoci.
Sciencia est potencia