Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
puferi
(1)Koliko treba uzeti cm3 rastvora CH3COOH KONSENTRACIJE 1mol/dm3 i rastvora NaOH koncentracije 0.5 mol/dm3 da bi se dobilo 600 cm3 pufera koncentracije pH=4.44?
Kk(CH3COOH)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
(2)Koliko treba uzeti cm3 rastvora CH3COOH KONSENTRACIJE 1mol/dm3 i rastvora NaCH3COO koncentracije 2 mol/dm3 da bi se dobilo 500 cm3 pufera koncentracije pH=5.0?
Kk(CH3COOH)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
(3)Izrachunati pH rastvora dobijenog rastvaranjem 0.5 mol NH4CL i 0.25 mola NaOH u vodi.Kb(NH3)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
(4)Izrachunati pH rastvora nastalog dodavanjem 0.94g HNO2 u 800 cm3 rastvora NaNO2 koncentracije 0.1 mol/dm3.Kk(HNO2)=4.5*10 NA -4 mol/dm3
(5)Izrachunati pH rastvora nastalog mesanjem 1200 cm3 rastvora HCL koncentracije 0.5 mol/dm3 i 800 cm3 rastvora NH3 koncentracije 1 mol/dm3 .Kb(NH3)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
(6)Koliko je pH rastvora dobijenog rastvaranjem 0.6 mol/dm3 NaOH i 0.8 mola CH3COOH u izvesnoj kolicini vode?Kk(CH3COOH)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
(7)U kom odnosu treba pomesati rastvore NH3 i NH4cl istih kolicinskih koncentracija da bi pH dobijenog rastvora bio 9.25?Kb(NH3)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
(8)odrediti pH rastvora koji se dobija mesanjem 300 cm3 rastvora NH3 koncentracije 2.8 mol/dm3 i 200cm3 rastvora HNO3 koncentracije 1.6 mol/dm3?Kb(NH3)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
(9)Koliko iznosi pH rastvora nastalog mesanjem 150 mol/dm3 CH3COOH koncentracije 0.4 mol/dm3 i 125 cm3 rastvora NaOH koncentracije 0.32 mol/dm3?Kk(CH3COOH)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Ihahaj ti si se bas
Ihahaj ti si se bas raspisao, ajde pokazi malo truda i brige oko ovih zadataka ;)
Nema tu neke logike, rece meni jednom jedan ciko imas formulu
[H+]=Ka*[kiseo oblik]/[bazni oblik]
Ako vidi NebojsaZ ovo :))
haha pisali smo
haha pisali smo istovremeno.. al nema veze.. eto sad ima 2 zadatka uradjena... :D
Svi se isto rade, evo ja cu
Svi se isto rade, evo ja cu recimo 4. :)
4.m(HNO2)=0.94g
V(NaNO2)=800cm^3
[NaNO2]=0.1M
Ka=4.5*10^(-4)
Da zaboravio sam kazati jos jednu stvar, pod pretpostavkom da je zapremina ista, sto i jeste gore navedena j-na poprima oblik
[H+]=Ka*n(kiseo oblik)/n(bazni oblik) (Zapremine se ,,potiru,, )
Za NaNO2 ==> n=CV=0.08mol
Za HNO2 ==> n=0.94/47=0.02mol
Zamenis i dobijes:
[H+]=4.5*10^(-4)*0.02/0.08=1.125*10^(-4)
Sada samo nadjes negativan logaritam:
pH=-log[H+] Nemam digitron pa onda moram da ostavim ovako nezavrseno :(
Sto se tice oblasti pufera,
Sto se tice oblasti pufera, imas jednacinu koju treba da znas i to je:
[H3O+]=Kk*(ck/cb) gde je Kk kiselinska konstanta, ck konc. kiselog oblika pufera i cb koncetracija baznog oblika pufera.
Primer: amonijacni pufer (ck=[NH4+] cb=[NH3])
acetatni pufer (ck=[CH3COOH] cb=[CH3COO-]
ili:
[H3O+]=Kk*(nk/nb) gde su nk i nb brojevi molova. U principu je bolje koristiti ovu jednacinu jer nema potrebe "muciti se" razblazivanjem.
Uradicu jedan primer:
7.
U kom odnosu treba pomesati rastvore NH3 i NH4cl istih kolicinskih koncentracija da bi pH dobijenog rastvora bio 9.25?Kb(NH3)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
[H3O+]=Kk(NH3)*[NH4+]/[NH3]
Kk=Kv/Kb=10^-14/1,8*10^-5 = 5,6*10^-10
10^-9,25 = 5,6*10^-10 * [NH4+]/[NH3]
[NH4+]/[NH3] = 1
Sto bi znacilo da je odnos u kom treba pomesati navedene supst. 1:1
Ostatak necu da ti radim jer su svi zadaci na istu foru... Imas formulu pa je furaj kroz zadatke.
puferi
Da li bi mogao neko da uradi i neki od ovih zadataka sa mesanjem (bilo koji)? Unapred puno hvala!!!
Odrediti pH rastvora koji se
Odrediti pH rastvora koji se dobija mesanjem 300 cm3 rastvora NH3 koncentracije 2.8 mol/dm3 i 200cm3 rastvora HNO3 koncentracije 1.6 mol/dm3?Kb(NH3)=1.8*10 NA -5 mol/dm3
NH3 + HNO3 --> NH4NO3 (NH4+ i NH3 cine pufer)
n(NH3)=c*V=0,3dm3 * 2,8 mol/dm3 = 0,84 mol
n(HNO3)=c*V=0,2dm3 * 1,6 mol/dm3 = 0,32 mol
Vidimo da je amonijak u visku i taj visak iznosi: 0,84-0,32=0,52mol
Po reakciji n(HNO3):n(NH4NO3)=1:1 vidimo da je nastalo 0,32mol soli
[H3O+]=Kk * n(kiseli oblik pufera)/n(bazni oblik pufera)
n[NH4+]=0,32 mol
n[NH3]=0,52 mol (toliko amonijaka je ostalo u rastvoru posle reakcije)
Kk = Kv/Kb = 10^-14/1,8*10^-5 = 5,6*10^-10
[H3O+]=5,6*10^-10 * 0,32/0,52 = 9,1*10^-10 mol/dm3
pH=-log(9,1*10^-10) = 9,04
puferi
Hvala puno!!! Nadam se da cu i ja moci da pomognem oko necega :)
Koje je resenje za treci?
Koje je resenje za treci?Meni je ispalo 8,66 a ne znam valja li toliko mi je i u devetom zadatku
Jel moze neko da napise
Jel moze neko da napise krajnje resenje 1 i 9 zadatka.