Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Nejasni zadaci u vezi sa kiselo-baznim osobinama soli
1.Kolika je pH vrednost 0.2M rastvora H2SO4?Pod uslovom da je prva jonizacija kompletna a konstanta druge jonizacije iznosi 0.01!
2.Koliki je pH rastvora dobijenog mesanjem 0.3l 0.233M rastvora Ba(OH)2 i 0.45l 0.12M rastvora HCl!(Naznaka Assume that volumes are additive)
I jedan i drugi zadatak znam da uradim ali mi nikako ne ispada dobro resenje, sve nesto priblizno ali ne dovoljno priblizno da pomislim da je u pitanju racunarska greska.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Da li si probao drugi da
Da li si probao drugi da resavas kao puferski sistem?
Non scholae, sed vitae discimus!
Ne, niti mislim da treba jer
Ne, niti mislim da treba jer je zadatak izricito u oblasti koju sam naveo u naslovu teme. Puferi tek slede po knjizi.
Ne znam, ne liči mi da
Ne znam, ne liči mi da BaCl2 i HCl formiraju pufer, ali obično to zna da bude štos kod takvih zadataka. Probaj da ga uradiš "regularno" onda.
Non scholae, sed vitae discimus!
U pitanju je barijum
U pitanju je barijum hidroksid ne barijum hlorid:)
Da, ali mešanjem sa HCl se
Da, ali mešanjem sa HCl se dobija BaCl2 :). Čim su ti oba podatka data, nešto je sigurno u višku :)
Non scholae, sed vitae discimus!
1.Napisao sam r-ju i sve i
1.Napisao sam r-ju i sve i onda sam krenuo sledecim koracima.
Cilj je da nadjem ukupan broj H+ jona da bih mogao da nadjem i pH dakle iz prve jonizacije mogu odmah da dobijem da je nastalo 0.2 mol hidronijum jona i hidrogensulfat- jona. Pa je u drugom koraku hidrogensulfat- jon tj 0.2mol istog disosovalo opet na hidronijum jon i sulfat jon. Iz prve jonizacije imam kolicinu H+ jona iz drge jonizacije mogu da kazem da posto se sumporna kiselina u drugom koraku ponasa kao slaba i ima K2=0.01 mogu da kazem da je to ujedno i koncentracija hidronijum tj sulfat jona. I sad saberem ove dve vrednosti i nadjem negativni logaritam.
Da li gresim u nekom koraku?
2.Ovaj isto lak zadatak ali gresim pa za bogami 0.7 u pH vrednosti :)
Skroman doprinos drugom zadatku
2.Ba(OH)2+2HCl--->BaCl2 + 2H2O
DakleM
Meni je odmah bilo logicno to da vidim sta je u visku jer da bi sredina bila nekakva( razlicita od neutralne) mora imati u visku ili OH jone ili H jone. E sad kako iz j-ne vidimo da je u ovakvoj j-ni broj OH i H jona izjednacen ( 2:2) ovakva sredina ce biti neutralna pod uslovom da su u pitanju kolicine od po jedan mol obe supstance.
Ja imam n1=0.0699mol hidroksida i n2=0.054 mol kiseline tj sredina mi je bazna za delta-n=0.0699-0.054=0.0159mol OH jona tj
pOH=1.8 odnosno pH=12.2 a u resenju je pH=13.06
2.Koliki je pH rastvora
2.Koliki je pH rastvora dobijenog mesanjem 0.3l 0.233M rastvora Ba(OH)2 i 0.45l 0.12M rastvora HCl!(Naznaka Assume that volumes are additive)
V(Ba(OH)2)=0,3dm3
c(Ba(OH)2)=0,233mol/dm3
n(Ba(OH)2)=0,0699mol
V(HCl)=0,45dm3
c(HCl)=0,12mol/dm3
n(HCl)=0,054mol
2n(Ba(OH)2)=n(HCl) - iz jednacine.
n(Ba(OH)2)izreagovalog=0,054/2=0,027mol
n(Ba(OH)2)ostalo=0,0699-0,027=0,0429mol
Znaci nama je preostalo 0,0429mol (Ba(OH)2) neizreagovalog.
Odatle je broj molova n(OH-)=2n(Ba(OH)2)=0,0858mol
Kada uzmemo u obzir i razblazenje odnosno Vukupno=0,75dm sledi da je konc. OH jona n/V=0,1144mol/dm3
Odatle je pOH=0,94 a pH=13,06
To je upravo postupak kada
To je upravo postupak kada sam mislio da se zadatak "regularno" reši. Ne znam gde je Genius_ pogresio.
Non scholae, sed vitae discimus!
Ma jel :) Ja sam pogresio u
Ma jel :)
Ja sam pogresio u odnosu molova :)
Prvi zadatak se radi malo
Prvi zadatak se radi malo drugacije.
Moramo napisati reakcije:
H2SO4 + H2O ---> HSO4- + H3O+
0,2............................0,2..........0,2
HSO4- + H2O --> SO42- + H3O+
0,2-x...........................x............0,2+x
Dakle po uslovu zadatka koliko je bilo H2SO4 u rastvoru toliko je nastalo hidrogen sulfata, i isto toliko hidronijum jona. Znaci 0,2mol/dm3
Dalje je 0,2 mol/dm3 nastalog hidrogen sulfata reagovalo sa molekulom vode. Nastalo nam je jednaka kolicina sulfata i hidronijum jona obelezimo je sa x.
Znaci nastalo je x mola SO42- a isto toliko (x) hidrogen sulfata se utrosilo pa ce biti 0,2-x
Sto se tice hidronijum jona bilo ih je 0,2 mol iz prve reakcije i jos ovih x u drugoj, pa ce biti: 0,2+x
Kada napisemo konstantu ravnoteze za drugu jednacinu
K=([SO42-][H3O+])/[HSO4]
i zamenimo gore napisane relacije dobijamo:
0,01 = (x*(0,2+x))/(0,2-x)
Odatle lako nadjemo x, zatim 0,2+x sto nam predstavlja ukupnu kolicinu hidronijum jona a samim tim lako nadjemo i pH