Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Ponasanje u vodenom rastvoru
Jedan zadatak iz zbirke:Kako se (NH4)2CO3(amonijum2karbonat)ponasa u vodenom rastvoru i zbog cega?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Amonijum-karbonat je so
Amonijum-karbonat je so slabe kiseline i slabe baze i stoga ne mozemo na prvi pogled reci da li ce reagovati bazno ili kiselo.
U vodenom rastvoru:
(NH4)2CO3 --> NH3 + H2CO3
Dakle imamo slabu bazu i slabu kiselinu, i uporedjujuci njihove kiselinsko-bazne konstante zakljucimo da li je sredina bazna ili kisela.
Ponasanje u vodenom rastvoru
Da li gledam prvu ili drugu konstantu disocijacije za H2CO3?A koliko ona iznosi za NH3,posto nigde ne pise?:)
Vodeni rastvor...
Kb*Kk=Kv Kv=10^-14 odnosno logaritamski pKv=14 (jonski proizvod vode)
Kb(NH3)=10^-4,75 pa ukucaj to u digitron... :) Odatle mozes naci Kk, mada ti ona ne treba. Jer ako budes uporedjivao Kk baze i kiseline uvek ce Kk kiseline biti vece, zar ne? :)
Dakle uporedjujes Kb(NH3) sa Kk2(H2CO3)
(NH4)CO3 --> 2NH4+ + CO32-
Ako posmatramo samo CO32-
CO3 + H2O -Kb1-> HCO3- + OH- (Kb1=Kk2)
HCO3 + H2O -Kb2-> H2CO3 + OH- (Kb2=Kk1)
S obzirom da protoliza po prvom stupnju suzbija protolizu po drugom stupnju, mozemo je zanemariti tako da koristimo Kk2.
Ponasanje u vodenom rastvoru
Hvala!!!:)