help

U pravu si ne iskoristi se 0.3 mola azotne kiseline.Da ti objasnim.Iz reakcije vidis da ce 1 mol KOH reagovati sa 1 mol HNO3 znaci da imas u visku HNO3 za 0.2 mola.I zato si koristila kolicinu KOH jer je on ogranicavajuci reaktant tj onaj reaktant koga nema u visku.

Sciencia est potencia

Moze da se radi proporcijom, ali proporcija nije uvek dobra metoda za resavanje zadataka, pogotovo onih malo komplikovanijih.

Naravno, prvo se mora napisati hemijska reakcija kako si i uradila:
KOH + HNO3 --> KNO3 + H2O

Iz jednacine vidimo da supstance reaguju u odnosu
n(KOH):n(HNO3)=1:1 --> n(KOH)=n(HNO3)
a vidimo i da je n(H2O)=n(KOH)=n(HNO3)

Dakle sa 0,1 mol KOH izreagovace 0,1 mol HNO3 i nastace 0,1 mol H2O. Odatle je m(H2O)=n*M=0,1*18=1,8g

Ostatak kiseline (0,2 mol HNO3) nema vise sa cime da reaguje. Mozemo mi sipati 5000 mol HNO3, ali ce i dalje reagovati samo 0,1mol :)

Broj molova je velicina koja je uporediva!

Ako poredimo masu: 1g KOH i 1g HNO3, to ne znaci da ce nastati 1g vode!
Da bi smo videli koliko ce grama vode nastati moramo prvo izracunati broj molova kiseline i baze:
n(KOH)=1g / 56,1g/mol=0,018mol
n(HNO3)=1g / 63g/mol =0,016mol
i odatle vidimo da je KOH u visku i da ce izreagovati 0,016 mola kiseline i 0,016 molova baze, i dati 0,016 molova H2O.