Reakcije sa kalijum-permanganatom

Kao sto kazes, oksidaciono svojstvo permanganata zavisi od pH vrednosti pa tako u kiseloj sredini mangan se redukuje do Mn²⁺, u neutralnoj ili slabo baznoj do MnO₂, a u baznoj sredini do manganatnog jona MnO4^2-.

Sa druge strane, moras poznavati i redoks osobine jedinjenja sa kojim permanganat reaguje.

Na primer, ako uzmes kao reaktant natrijum-sulfit (Na2SO3) u kome je oks. stanje sumpora +4, jedino stabilno stanje do kog permanganat moze da oksiduje sumpor je +6. Odnosno permanganat ce oksidovati sulfit do sulfata.
Da bi lakse razumeli napisacemo reakcije za sva tri slucaja pH:

pH<7
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 --> MnSO4 + Na2SO4 + K2SO4 + H2O
ili u jonskom obliku, sto je i sustina reakcije:
MnO4^- + 2SO3^2- + 4H⁺ --> Mn²⁺ + 2SO4^2- + 2H2O

pH>7
KMnO4 + Na2SO3 + NaOH --> K2MnO4 + Na2MnO4 + Na2SO4 + H2O
MnO4^- + SO3^2- + OH^- --> MnO4^2- + SO4^2- + H2O

pH oko 7
KMnO4 + Na2SO3 + H2O --> MnO2 + Na2SO4 + KOH
MnO4^- + SO3^2- + H2O --> MnO2 + SO4^2- + OH^-

Sto se tice tih proizvoda reakcije Na2MnO4,K2MnO4,KMnO4 Na2SO4 K2SO4: oni se svi nalaze u rastvoru kao zasebni joni s obzirom da su rastvorni u vodi: dakle nakon reakcije u rastvoru ces imati MnO4- jon, SO42- ili MnO42- jon, K+, Na+ i u principu mozes da kombinujes katjone i anjone.
Zbog toga je najbolje jednacine pisati u jonskom obliku jer se tada vidi da je sustina reakcije oksidacija sulfita, i redukcija permanganata. A da li nastaje K2SO4 ili Na2SO4, manje bitno... Ne nastaje ni jedan vec se nalaze u rastvoru u vidu katjona i anjona.. :)

Napomena: Reakcije nisu izjednacene