halogeni - stehiometrija

Da li bi neko mogao da mi pokaže gdje griješim u izradi sljedećeg zadatka:
Smješa gasova hlora , vodonika i hlorovodonika zapremine 1 dm3 , pri normalnim uslovima , propusti se kroz vodeni rastvor kalijum – jodida. Pri tome se izdvoji 2,54 g joda , a zapremina smješe se smanji za 500 cm3. Izračunati zapreminski procentni sastav početne smješe.

Ja to radim ovako:

Cl2 + 2KI = 2KCl + I2
H2 + 2KI = 2KH + I2
HCl + KI = KCl + HI
(možda griješim u pisanju jednačina ?????)

V(Cl2) + V(H2) + V(HCl) = 1 dm3 = 1000 cm3
Iz teksta se vidi da je V(HCl)=500 cm3 , odavde se vidi da je
V(Cl2) + V(H2) = 500 cm3 , odnosno : n(Cl2) + n(H2)= = 0,02 mol

A sada , pošto imam masu joda , nađem broj mola joda:
n(I2)= = 0,01 mol
Ako iz jednačina nađem odnos Cl2 i H2 sa jodom , dobijam da je:
n(Cl2) + n(H2)= n(I2) = 0,01 mol , što je paradoksalno sa onim što sam dobio da je količina hlora i vodonika na osnovu zapremina.

U čemu je problem???????????