Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Racunanje zapremine gasa ako uslovi nisu normalni
E,imam dva zadatka u kojima se trazi zapremina gasa,ali pri tome uslovi nisu normalni.Ovakve zadatke nikad nisam radila u skoli,pa vas molim da mi pomognete:
1.Koliko litara suhog hidrogena pri 27°C i 100 kPa se dobije reakcijom 54g aluminijuma sa hlornom kiselinom?
2.Kolika je relativna molekulska masa nekog gasa ako 0,982 dm kubna tog gasa na temperaturi 100°C i pritisku 98,63kPa ima masu 1g?
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Evo ja cu ovaj prvi mada je
Evo ja cu ovaj prvi mada je drugi laksi:D
1.Jednacina
2Al+6HCLO3-->2Al(ClO3)3+3H2
54g:x=54:6
Dakle koliko grama H daje zadatih 54 grama Al ako molekulska masa Al daje relativnu molekulsu masu H2
==>x=6grama
to je u molovima 3mola pa ovu vrednost mozemo uneti u pV=nRT
sve imamo i dovijamo da je V=74.86dm kubna
Dakle posto vidim da izlgeda
Dakle posto vidim da izlgeda neces da se snadjes objasnicu ti
pV=nRT je jjednacina stanja idealnog gasa koju trebas da koristis u ovakvim uslovima...Dakle ako je u pitanju stehiometrija onda sracunas u gramima ono cija ti se zaprima trazi pa grame prevedes u molove a potom te molove preko formule izracunas u zapreminu!
p-pritisak na kome se gas nalazi
V-zapremina
n-broj molova
R-konstana 8.314
T-temperatura u KELVINIMA
Ovaj drugi je kao to rekoh
Ovaj drugi je kao to rekoh lak dakle formulu pV=nRT mozemo malo transformisati!
Znajuci da je molarna masa M=m/n mozemo reci da je n=m/M
Odavde mozemo ubaciti n u obrazac za jednacinu stanja idealnog gasa i bice pV=m/M*RT pa je odavde relativna molekulsa masa M jednaka:
M=mRT/pV=32 pretpostavka da je ovo kiseonik :D