Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Velicina atoma-jona
Dakle kada smo jos u davnoj prvoj godini radili o ovim osobinama poluprecniku i velicini atoma bilo mi je sve jasno bez problema, kristalno, i mislio sam da je to to, imam pravila nema zabune ako ih znas....Medjutim sada sam nasao tabelu poluprecnika jona i atoma i uvideo puno nepravilnosti u ovim pravilima(ne bas puno ali ih ima), verujem da su ova pravila dakle samo ono odokativno,odprilike da znamo sta je kako je i da se ne trebamo striktno drzati njih sve mi je to jasno ali sta ako ja zelim u svakom momentu da znam ko je od koga veci u PSE?A zelim...
Dakle odmah cu navesti primere koji mi nisu jasni, znam da negde caka ako je podnivo popunjen pa sta bilniji pa ovo pa ono ali zelim da u ovoj temi okoncam to za svagda...Dakle,zanimaju me objasnjenja za sledece odnose:
He i H;Ne i F;Ar i Cl;Kr i Br ceo ovaj odnos izmedju halogenida i plemenitog gasa(ovde sam H svrstao u halogenide tj. sedmu grupu)
Ga i Ge;Sb Sn;
Ova cetvorka me ubija!?! Tl i Pb i Bi i Po
Al i Ga
Ovo su dakle samo ,,karakteristicni,, elementi, sta bi bilo da sam unasao tablicu i za prelazne metale(ne zelim da znam):D
Sto se jona tice:
Samo ovo mi nije jasno Ga3+ i Al3+
I jos nesto za jone da pitam, kako da gledam velicinu dva jona koji nisu ni iz iste grupe ni iz iste periode, za obicne elemente se snalazim ali jone nikako?!Da libroj protona ima neku ulogu!?Sta,kako?!
Primer:
Li+ i Al3+
Li+ i Mg2+
Na+ i Ca2+
K+ i Ba2+
Ca2+ i Tl3+
Nadam se da necu mnoooogo da vas namucim ovime!?
Pozz
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Radijusi...
Naravno da broj protona ima uticaj na radijus!
Po pravilu atomski radijusi elemenata rastu duz grupe, a opadaju duz periode.
Naravno, kao i svako pravilo, i ovo ima izuzetke.
Najbolje mozemo ilustrovati na primeru 3a grupe (odnosno 13. grupe). u kojoj su B,Al,Ga,In,Tl.
Primeticemo izvesne "anomalije": Galijum ima manji radijus od aluminijuma, dok je radijus Indijuma veoma blizak Talijumu, sto ne odgovara gore navedenom pravilu.
Razlog naravno lezi u elektronskoj konfigiraciji:
Al: 3s2 3p1
Ga: 3d10 4s2 4p1
Vidimo da aluminijumu u 3. periodi PSE prethode samo 2 elementa, dok ispred se ispred galijuma (4. perioda) nalazi i citav niz od 10 d-elemenata..
Ako uporedimo aluminijum (ciji je radijus u odnosu na njemu prethodni bor povecan za 8 jedinica) sa galijumom ciji je radijus povecan za cak 18 jedinica u odnosu na prethodni element u grupi, mozemo shvatiti u cemu je "trik".
Naime, toliko povecanje naboja jezgra Galijuma ima za posledicu povecanje privlacne sile na elektronski omotac pri cemu dolazi do znacajnog smanjenja velicine atoma!
Takodje ako pogledamo energije jonizacije, vidimo da za galijum i aluminijum imaju prakticno identicnu vrednost, sto isto tako predstavlja izuzetak!
Ostala objasnjenja cu ti napisati sutra jer je pola 4 ujutro... ne mogu vise da gledam... :D
I mozes li da mi objasnis
I mozes li da mi objasnis polemiku oko energetskih nivoa vodonikovog atoma?!Neka diskusija da ih ima mnogo ili tako nesto!
Inace ovo gore mi je bilo jasno!
Ali opet zasto onda ne bi Si bio veci od Ge?
Sto se tice vodonika ne znam
Sto se tice vodonika ne znam na sta tacno mislis. Moras mi dati detaljniji "opis problema"... :)
Sto se tice Si i Ge, mislim da efekat "kompresije" ( kao sto smo videli kod atoma Ga u odnosu na Al) naglo slabi vec u 4a grupi. Tako da nije izrazen kao kad je u pitanju 3a.
Tl i In
Da se vratimo onda na 3a grupu, odnosno na jos jedan izuzetak.
In 4d10 5s2 5p1
Tl 4f14 5d10 6s2 6p1
Razlog za prakticno isti radijus je opet naglo povecanje naboja jezgra,(prethodi 14f elemenata) kao sto smo videli kod Ga. Ovde, pored navedenog, treba reci da Indijum gradi stabilna jedinjenja pretezno sa oks. brojem +3,(kao i sa +1) dok je Talijum u stabilnim jedinjenjima uglavnom u oks. stanju +1! Ovo moze da zacudi jer se nalaze u istoj grupi PSE, jedan ispod drugog.
Razlog lezi,opet, u elektronskoj konfiguraciji odnosno u 6s elektronskom paru. 6s elektronski par mnogi nazivaju "inertan par" jer ima osobinu da "prodire" dublje u elektronski omotac i time u odredjenoj meri postaje nedostupan pri gradjenju hemijskih veza. Ova pojava se oslikava i dalje duz 6.periode, gde mozemo da vidimo uticaj 6s elektronskog para:
Pb(6s2 6p2) I zaista, olovo gradi stabilna jedinjenja i sa oks. stanjima +2 i +4.
Bi(6s2 6p3) Kod bizmuta znamo da se uglavnom javlja u oks. stanju +3, a ne +5.
Zr i Hf
Slican primer je i kod navedenih elemenata jer Hafnijumu prethodi 14 f elemenata, tako da Hf i Zr imaju veoma blizak radijus i kao takvi su najslicniji elementi u PSE! Neki ih jos nazivaju blizancima, jer se jako tesko odvajaju jedan od drugog. I zbog toga ih je tesko dobiti u cistom stanju bez primesa onog drugog.
Slicno je i kod Nb i Ta.
Radijus jona
Logicno je da radijus opada sa povecanjem pozitivnog naboja, odnosno pri otpustanju elektrona.
Npr. ako pogledamo 3.periodu. Na+, Mg2+, Al3+, vidimo da svi imaju jednak broj elektrona s tim sto kod Na+ imamo 11 protona, Mg2+ 12p, Al3+ 13p. Naravno da ce 13 protona jace privlaciti elektrone nego 11 protona i da ce radijus Al3+ biti najmanji.. :)
E sad, kako da logikom dodjes do razlike radijusa npr. Li+ i Cl- koji su u razlicitim grupama i periodama, stvarno ne znam... :)
Sto se tice razlike halogenih elemenata i plemenitih gasova, koje si naveo u pitanju, nisam siguran koji je razlog ali je verovatno opet u pitanju elektronska konfiguracija i potpuno popunjen energetski nivo...
Jedno pitanjce...Dakle Pb ne
Jedno pitanjce...Dakle Pb ne gubi ovaj 6s par i zbog toga moe i +2 i +4 dok Bi ga gubi i zato moze samo +3...E sad da li je to razlog zato sto je Bi najmanji?(htedoh reci u cetvorki Tl,Pb,Bi,Po ali videh da je on najmanji u citavoj periodi pa nema potrebe)
Dakle da li je taj zagubljeni 6s par razlog malog radijusa?
Nece ga nijedan od njih
Nece ga nijedan od njih izgubiti... :) On je i dalje tu, samo teze ucestvuje u vezivanju...
U slucaju olova vidimo da su +2 jedinjenja stabilnija i vise zastupljena od jedinjenja sa oks. stanjem +4.
npr. PbS,Pb(NO3)2, PbCl2, Pb(CH3COO)2..itd...
Ima jedinjenja sa +4 (PbO2) ali ih nema mnogo kao sa +2.
Kod bizmuta je slucaj isti, samo sto ce jedinjenja sa oks. stanjem +3 biti najstabilnija i najrasprostranjenija... :)
Dakle ostaje otvoreno
Dakle ostaje otvoreno pitanje jos oko:
1.halogenida plemenitih gasova tj kako se objasnjava to da je He veci od H,Ne veci od F a Ar manji od Cl i Kr manji od Br!?
2.Ga jednak potpuno Ge?!
3.Sb veci od Sn
4.I pitanje oko jona u razlicitim grupama i perodiama?
jel moze i ovde neko da
jel moze i ovde neko da zavrsi odgovor?