Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Zadaci - pomoc?
Jel moze neko mi napise postupak za rad ovih zadataka?
Hvala unapred...
1) U kom zapremisnkom odnosu treba da se pomesaju : rastvor A koji u 1L sadrzi 18.9 g HNO3 i rastvor B koji u 1L sadrzi 3.2 grama NaOH , da bi se dobio rastvor koji reaguje neutralno.
(odgovor: 1:3.75)
2) Kolika je koncentracija OH jona (mol/L) u rastvoru nastalom mesanjem 200mL rastvora koji sadrzi 0.15 mol/L Ca(OH)2 i 300mL rastvora koji sadrzi 0.2mol/L HCl
(odgovor : 10 na -7)
3) Velicina pH je brojcano 3 puta manja nego pOH u nekom rastvoru. Koncentracija hidroksilnih jona je?
(odgovor : 3.16*10 na -11)
4) KOliko grama NaOH treba dodati u 2L rastvora HNO3 , koncentracije 0.15 mol/L , da bi pH tog rastvora bio 1?
(odgovor : 4)
5) Stepen disocijacije amonijaka u rastvoru koncentracije 0.2 mol/L je 0.05. pH ovog rastvora je?
(odgovor 12)
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
1.A - 1l - 18,9 g HNO3B -
1.
A - 1l - 18,9 g HNO3
B - 1l - 3,2 g NaOH
Kada ti se traži odnos, najbolje ga je naći ako konstatujemo da je on 1:x, pa da nadjemo x.
Praktično, zadatak sada traži da nađeš koliko je zapreminskih jedninca potrebno za neutralizaciju jedne zapremine HNO3. Reakcija:
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
U jednoj zapremini HNO3 ima 18,9 g, pa iz stehiometrijske proporcije:
18,9 - x
63 - 40
vidimo da je za njenu neutralizaciju potrebno 12 g NaOH.
Koliko zapremina rastvora NaOH sadrži 12 g iste supstance?
To dobijamo iz proporcije:
1 l - 3,2 g
x l - 12 g
x=3,75
Pa je to 1:3,75
2.
V(rastvor kalcijum-hidroksida)=0,2 dm3
c(rastvor kalcijum-hidroksida)=0,15 mol/dm3
V(rastvor hlorovodonika)=0,3 dm3
c(rastvor hlorovodonika)=0,2 mol/dm3
Možemo naći količinu supstanci primenjujući formulu n=c*V
n(Ca(OH)2)=0,03
n(HCl)=0,06
Reakcija koja se odvija:
Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O
Pošto se vidi da će 0,03 mola hidroksida potpuno reagovati sa kiselinom, nastaće neutralna sredina jer so koja je nastala ne disosuje. U neutralnoj sredini je pH=pOH=7 pa je [OH-]=1*10{-7}
3.
Čista matematika, tj. sistem jednačina:
3pH=pOH
pH + pOH = 14
3pH=14-pH
4pH=14
pH=3,5
pOH=10,5
[OH-]=10{-pOH}=3,16*10{-11}
4. Da bi pH bio 1, sredina mora biti kisela, tj. pitanje glasi koliko molova HNO3 treba neutralisati da bi se pH podigao.
U rastvoru se dobija iz n=c*V da je broj molova HNO3 0,3, koliki je i broj molova H+ jona.
Da bi pH bio 1, mora biti prisutna koncentracija H+ jona od [H+]=10{-pH}=0,1. Kolicina H+ jona u tom rastvoru treba da bude n=c*V=0,1*2=0,2. Iz razlike broja molova 0,3-0,2=0,1 vidi se koliko molova kiseline treba neutralisati. Pošto stehiometrijski HNO3 i NaOH reaguju u odnosu 1:1, 0,1 je i broj molova dodatog NaOH, a masa je m=n*M=4 g
5.
Iz Ostvaldovog zakona razblaženja K=(alfa){2}*c dobije se konstanta baznosti amonijaka K=5*10{-4}. Amonijak se u rastvoru ponasa ovako:
NH3 + H2O = NH4+ + OH-
Koncentracija jona kod slabih elektrolita izracunava se preko formule [OH-]=sqrt(K*c)=0,01.
sqrt - kvadratni koren
pOH=-log[OH-]=2
pH=14-pOH=12
Non scholae, sed vitae discimus!
Ako ima da mi je pH na
Ako ima da mi je pH na primer neki dec imalan brooj kao u ovim zadatcima kako mogu da izracunam koncentraciju?Ako je pH na primer 10.5 .Moze objasnjenje?
Koncentracija je onda
Koncentracija je onda 10-10,5. To je tzv. antilogaritmovanje i to moras da izracunas na digitronu.
Non scholae, sed vitae discimus!
Hvala!
Hvala!
a moze li mi neko objasniti
a moze li mi neko objasniti u 3. zadatku otkuda se pojavljuje 3.16? sve ostalo kapiram,ali to ne.
Hvala
Piše baš u objašnjenju
Piše baš u objašnjenju iznad. To bi trebalo da bude antilogaritam od -3.5 jer je pOH negativni logaritam koncentracije hidroksinih jona. Nisam proveravao rezultat. Izračunaj na digitronu.