Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Mala pomoc oko zadataka:)
1.)Iz 13,2 tone boksita (Al203x3H20) dobiveno je 2,7 tona Al.
Koliko ima jalovine u boksitu?
2.)Koliko se moze dobiti Cu iz 21kg rude kuprita koja sadrzi
64.5% Cu2O,gubitak 2,5%?
3.)Redukcija CuO hidrogenom moze se predstaviti jednacinom:
CuO+H2->Cu+H20
Koliko se moze dobiti Cu iz 1kg CuO,ako je iskoristenje 90%?
4.)Koliko se moze dobiti cinka iz 1kg rude sfalerita koja sadrzi 85%ZnS?
5.)Konstanta disocijacije metan kiseline(HCOOH) je 2x10 na -4.
Kolika je koncentracija jona H+,ako je stepen disocijacije 4%?
6.)U 150g 20% rastvora NaOH rastvoreno je 35,6g NaOH.
Kolika je gustina rastvora?
7.)Iz 3,245g hlorida-titana dobiveno je 0,819 titana(Ti).
Sastavi empirijsku formulu titan-hlorida.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Rešenja
1.
Al2O3 = 2Al
Počnimo od kraja, tj. da vidimo koliko čistog boksita daje 2,7 t Al.
102 - 54
x - 2,7 t
x=5,1 t
Moramo prevesti tu masu u masu kristalohidrata:
5,1/102=x/156
x=7,8 t
Toliko je zapravo tona čistog boksita, a udeo nečistoće je:
w=13,2-7,8/13,2=40,9%
2.
Cu2O = 2Cu
m(rude)=21 kg
m(Cu2O)=21*64,5%=13,525 kg
Iz proporcije se vidi koliko možemo dobiti bakra:
144 - 128
13,525 - x
x=12,02 kg
Pošto je gubitak 2,5%, realna masa je 12,02*97,5%=11,72 kg
Non scholae, sed vitae discimus!
x - 2,7 t x=5,1 t ne kontam
x - 2,7 t
x=5,1 t
ne kontam odakle je ovo x...kako doci do njega ,,,je li mozes postepeno uraditi taj prvi dio?:)
Nije mi jasno kakve su ovo
Nije mi jasno kakve su ovo jednacine Al2O3 daje 2AL i ova druga sa Cu gde je tu kiseonik u reakcionim prozivodima
Postoje mnogobrojne metode
Postoje mnogobrojne metode za dobijanje aluminijuma i bakra a svaka (99%) se zasniva na prevodjenje celokupne mase aluminijuma iz Al2O3 u elementarni aluminijum, pa je samo taj deo reakcije bitan.
Non scholae, sed vitae discimus!
Hvala mnogo za ove
Hvala mnogo za ove zadatke:):)
A ovaj 6. je li se moze uraditi ovako...
ro=m/V
da V nadjemo preko n=V/Vm...n=m/M...i onda samo uvrstimo u ovu prvu forumulu...da li moze ovako?:D
Hvala mnogo za ove
Hvala mnogo za ove zadatke:):)
A ovaj 6. je li se moze uraditi ovako...
ro=m/V
da V nadjemo preko n=V/Vm...n=m/M...i onda samo uvrstimo u ovu prvu forumulu...da li moze ovako?:D
P avaljd moze ali nema sV u
Pa valjd moze ali nemas V u zadatku!!:D
pa stavila sam forumulu za
pa stavila sam forumulu za preko n=V/Vm...pa je V=nxVm
nisi razumela nije dato V u
nisi razumela nije dato V u zadatku:D
znam da nije zato sam
znam da nije zato sam stavila n=V/Vm...da preko ove formule izracunamo V...sad je li moze tako?
Ne. Ta formula važi samo za
Ne. Ta formula važi samo za gasove pri normalnim uslovima.
Non scholae, sed vitae discimus!
Ovo x odnosi se na ovaj red
Ovo x odnosi se na ovaj red iznad
102 prema 54 jednako x prema 2.7 i odatle dobijas da je x jednako 5.1 tona
Jel moze neko da objasni ove
Jel moze neko da objasni ove zadatke sa stepenom disocijacije kiselina, posto ih ne razumem?
3. CuO + H2 = Cu +
3.
CuO + H2 = Cu + H2O
Stehiometrijska proporcija iz reakcije:
80 - 64
1 kg - x kg
x=0,8 kg
m(Cu)=x*0,9=0,72 kg=720 g
4.
ZnS = Zn
97 - 65
0,85 kg - x kg
x=0,57 kg
Ovo 0,85 kg se dobije kada se masa rude pomnozi sa udelom ZnS.
5.
K=2*10{-4}
alfa=0,04
K=alfa{2}*C (Ostvaldov zakon)
C=0,125 M
[H+]=sqrt(K*C) (Formula za izracunavanje konc. jona kod slabih elektrolita) sqrt - kvadratni koren
[H+]=5*10{-3}
6.
ocigledno fali neki podatak
7.
Pretpostavimo da se sva masa titana ekstrakovala iz titan-hlorida.
Na taj nacin mozemo naci udeo titana u soli:
w(Ti)=0,819/3,245=25,24%
w(Cl)=1-w(Ti)=74,76%
Kada imamo masene procente, to moramo prevesti u molarni odnos izmedju Ti i Cl deljenjem sa Ar:
25,24/48 : 74,76/35,5
0,5258 : 2,1059
1 : 4
Empirijska formula: TiCl4 - titan(IV)-hlorid
Non scholae, sed vitae discimus!