Korisnički meni

Škole i fakulteti

Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.

Autor: jelenamar, Čet, 28/05/2009 - 19:52.

Koliko se hloridnih jona nalazi u 100 ml vodenog rastvora, koji sardži 0,01 mol/l magnezijum-hlorida i 0,03 mol/l kalijum-hlorida?

Average:

Autor: aleks_, Pet, 29/05/2009 - 20:09.

MgCl2: n=0,01mol/l* 0,1 l= 0,001 mol
N= n* 12*10(na23)= 12*10(na20) jona Cl

KCl: n=0,03mol/l* 0,1 l= 0,003 mol
N= n* 6*10(na23)= 6*10(na20) jona Cl

ukupno 30*10(na20) jona Cl

Autor: Genius_, Sub, 30/05/2009 - 12:53.

Dole za KCl je 18*10²³ ne 6
:D

Autor: Sena, Sub, 30/05/2009 - 15:18.

ne razumem sto ja sam isto onako uradio i mislio sam da je to tacno

Autor: bixi90, Ned, 31/05/2009 - 00:58.

Koji ce od vodenih rastvora koncentracije 0,01 mol/dm3 imati navisi osmotski pritisak i zasto:
natrijum hlorid
glukoza
magnezijum hlorid :((