Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
Trenutno je 1 registrovani korisnik i 1 gost na sajtu.
Online korisnici
- kowalsky
Jonske reakcije
Da li neko moze da mi napise nesto o njima i kako da znam koje su moguce a koje ne? :)
Na primer od ovih ponudjenih kako da znam koja je moguca :
Na + (aq) + CL- (aq) -->
Ag+ (aq) + NO3- (aq) -->
Na + (aq) + OH-(aq) -->
CA 2+ (aq) + 2Cl-(aq) -->
Ag + (aq)+ Cl- (aq) -->
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Moguca je poslednja reakcija
Moguca je poslednja reakcija jer nastaje jedinjenje koje je slabo rastvorno:
Ag+ + Cl- --> AgCl
Prema cemu mozemao da znamo
Prema cemu mozemao da znamo koje je jedinjenje rastvorno a koje nije u vodi?
Odgovor.
Rastvorljivost zavisi najčešće od toga koliko je veza kovalentna. Što se više bliži tome da bude kovalentna, uglavnom se smanjuje rastvorljivost jedinjenja. Kad izračunaš razliku u elektronegativnosti srebra i hlora, videćeš da je to tako.
To je logično zato što je kod kovalentnih jedinjenja dipolnim molekulima vode teže da odvoje atome nego kod čiste jonske veze.
Ipak,to ne znači da su baš sva izrazita jonska jedinjenja rastvorljiva. U nekim slučajevima dolazi do asocijacije jona(MgSO4), i onda je rastvaranje otežano.
Hvala
Hvala
hvala:)
hvala:)