Korisnički meni
Škole i fakulteti
Nova pitanja za S.O.S
Novi komentari
- Ana Radojicic, rodjena 1985
Pre 1 godina 17 nedelja - Opet ne radi ovaj
Pre 3 godine 21 nedelja - zasto je receno da je Cl u
Pre 4 godine 11 nedelja - Šta su to monoprotičke
Pre 4 godine 21 nedelja - Bio je "u kvaru". Sad radi.
Pre 4 godine 30 nedelja - Nema problema,hvala na
Pre 4 godine 35 nedelja - Hvala ti
Pre 4 godine 35 nedelja - destilovana voda
Pre 4 godine 35 nedelja - redoks
Pre 4 godine 35 nedelja - pH
Pre 4 godine 35 nedelja
Pretraživač
Ko je na vezi
korisnika: 0 i gostiju: 2 .
Hibridizacija
Da li neko moze da mi kaze zasto na primer u N2 je sp hibridizacija a u NH3 sp3 hibridizacija.Znam da se jednostruka veza odlikuje sp3 hibridizacijom i trostruyka veza sp hibridizacijom ali kako azot u ova dva jedinjenja moze da ima razlicitu konfiguraciju?Bilo bi mi od koristi kada bi neko dao opsiran odgovor.
- Prijavite se ako želite da ostavite komentar.
powered by Drupal
Ne znam gde si nasao da je
Ne znam gde si nasao da je N2 sp hibridizovan :). Trostruka veza ne mora znaciti da je doslo do sp hipridizacije tj. ne treba praviti analogiju sa ugljenikom!
Pri vezivanju 2 atoma azota 2s elektronski par ostaje slobodan, tacnije u vezi ucestvuju elektroni iz 2p podnivoa. Ako napisemo konf. jasno je:
N 1s2 2s2 2p3
Znamo i da je veza izmedju atoma azota mnogo jaca od trostruke veze medju ugljenikovim atomima kod kojih je doslo do sp hibridizacije.
Kad smo kod azota i s elektrona, meni su posebno interesantna jedinjenja u kojima se azot javlja u molekulskom obliku, u vidu kompleksa: [Ru(NH3)5(N2)]2+ (prvi otkriven) i ima veliki znacaj upravo zbog tog vezanog molekulskog azota, sto je zaista prava retkost.. :)
Amonijak je s druge strane primer sp3 hibridizacije. Kao sto znamo molekuli sa sp3 hibridizacijom imaju tetraedarsku strukturu.
Razlog za to se nalazi u tome sto ce vezivni i antivezivni elektronski parovi biti maksimalno udaljeni jedni od drugih kada su usmereni u pravcu temena tetraedra.
JA sam bas o tome razmislao
JA sam bas o tome razmislao i nastavnica nam je rekla da je N2 sp3 hibridizacija ali sam ja uporno tvrdio da ne moze biti i izgleda da sam bio u pravu.Da li neki atom moze imati dve vrste4 hibridizacije?Kad si vec pomenuo vezivne i antivezivne moleklske orbitale da li mozes malo da mi pojasnis o tome posto sam nesto citao ali nista ne razumem ni to ni red veze.BIo bih veoma zahvalan ako biste mi to rascistili do kraja.Hvala
Naravno da moze jedan atom
Naravno da moze jedan atom imati razlicite tipove hibridizacije. To je posebno izrazeno kod prelaznih odnosno d elemenata
Recimo u slucaju nikla, odnosno niklovog jona Ni2+ moze da dodje do razlictih tipova hibridizacije. sp3, dsp2, sp3d2... Pri cemu se grade razlicita kompleksna jedinjenja.
Hibridizacija sama po sebi ne utice na broj veza koji ce se formirati ali ima ogromnu ulogu u geometrijskoj strukturi molekula. Na osnovu hibridizacije lako mozemo predpostaviti koja je geometrijska struktura odredjenog prostog ili kompleksnog jedinjenja.
Poslacu ti link sa Teorijom molekulskih orbitala ako nadjem negde, posto ne vredi da "objasnjavam" crteze i seme... poenta je da se to vidi.. :)
Znam ja na sta mislis one
Znam ja na sta mislis one oblike teraedarski bipiramidni linerani itd.Jel mozes nesto vise da mi kazes o vezivnim i antivezivnim molekulskim orbitalama.Sta su one u stvari?
odgovor
evo odgovoricu ti ja:) Vezivne orbitale su one orbitale u molekulu koje ucestvuju u gradjenju molekulske veze, dok, logicno, antivezivne ne ucestvuju. Naime antivezivne ili razvezujuce i vezivne orbitale sluze za izracunavanja reda veze. Red veze = (broj vezivnih orbitala - broj antivezivnih orbitala)/2
Kadaq se kaze antivezivne
Kadaq se kaze antivezivne orbitale jel se misli na orbitale koje su popunjene elektronima koji su spareni?Jel moze neki primer za antivezivne i vezivne MO?
odgovor
mislim da nisi shvatio koncept ove teorije... preklapanjem dve atomske orbitale ti se stvara par molekulskih orbitala, jedna je vezivna, a druga je antivezivna (razvezujuca). Da bi molekul bio sto stabilniji, vezivna orbitala treba da sadrzi vise elektrona od antivezujuce. Sto znaci da vezivne orbitale povecavaju gustinu izmedju ta dva atoma izmedju kojih se obrazuje veza, a antivezivne tu gustinu smanjuju.
E sada primer... Kao sto imas semu za elektronsku konfiguraciju atoma, tako imas i za elektronsku konfiguraciju molekula. Da li si ti mislio da ti napisem taj sablon kao primer ili nesto drugo?
Mislim da ne bi bilo lose da
Mislim da ne bi bilo lose da vidim nekoliko primera.Video sam da H2 atomm imna dve vezujuce i nijewdnu nevezujucu ili antivezivnu ali ja to nista ne razumem kako je dobijeno????????
Molekulske orbitale se
Molekulske orbitale se popunjavaju saglasno Hundovom i Paulijevom principu.
Redosled popunjavanja orbitala je: (zvezdica oznacava antivezivnu orbitalu.) Naravno nizi energetski nivo se prvi popunjava, analogno atomskim orbitalama.
1s 1s* 2s 2s* 2py 2pz 2px 2py* 2pz* 2px* (od O2 i F2 pa nadalje dolazi do inverzije 2px i 2py/2py podnivoa i onda izgleda ovako:
1s 1s* 2s 2s* 2px 2py 2pz 2py* 2pz* 2px*
Primeri
Molekul H2 ima 2 elektrona koji popunjavaju:
1s2 1s*0 -----> odavde vidis da je popunjen samo 1s nivo i da je to vezivni elektronski par.
Red veze= (broj vezivnih-broj antivezivnih)/2 = (2-0)/2 veza je jednostruka
Zatim recimo N2, ima 14 elektrona:
1s2 1s*2 2s2 2s*2 2pz2 2py2 2px2
Vidimo da je red veze = (10-4)/2 = 3 veza je trostruka.
Probaj za "domaci" da mi napises konfiguraciju molekula O2... :) Pa ako i dalje nije jasno da razjasnimo sta je nejasno..
A zatim i orbitale CN, NO, i O22-.
Nemoj da te zbuni jon kiseonika, sve sto treba jeste da dodas jos 2 elektrona :)
Evo ovde objasnjenja :)
Samo napomena: Prvo se popunjavaju SVE vezivne 2p orbitale a zatim antivezivne! :)
CN ima 13 elektrona pa ce
Molekul O2 ima 16 elektrona pa ce valjda biti ovako 1s2 1s*2 2s2 2s*2 2px2 2py2 2pz2 2py*1 2pz*1.Onda je red veze 10 minus 6 kroz dva a to je 2.Jel tacno?
CN ima 13 elektrona pa ce biti 1S2 1s*2 2S2 2S*2 2Px2 2Py2 2Pz1.Red veze je 9 - 4 kroz dva a to je 2.5.
NO ima 15 pa ce biti 1S2 1S*2 2S2 2S*2 2px2 2py2 2pz2 2px*1 red veze je 10-5 kroz dva je 2.5.
O2 2- ima 18 elektrona pa ce biti 1s2 1s*2 2s2 2s*2 2px2 2py2 2pz2 2py*2 2pz*1 2px*1.Red veze je 10-9kroz dva a to je 1/2.Valjda sam shvatio
Sacekaj kako ide:
1s2 1s*2 2s2 2s*2 2px2 2py2 2pz2 2py*2 2pz*2 2px*2
I posle toga 3s2 3s*2 3px2 3py2 3pz2 3py*2 3pZ*2 3px*2 i tako dalje.Jel ovo u redu???????????
O2: 1s2 1s*2 2s2 2s*2 2pz2
O2:
1s2 1s*2 2s2 2s*2 2pz2 2py2 2px2... zatim pocinje popunjavanje antivezivnih takodje po hundovom pravilu:
1s2 1s*2 2s2 2s*2 2px2 2py2 2pz2 2py*1 2pz*1
Red veze = (10-6)/2 = 2 :)
CN,NO,O22-
Prva dva si u principu dobro radio, samo obrati paznju na redosled popunjavanja! Dokle god je broj elektrona manji ili jednak 14 redosled je 2py,2pz,2px. Cim imamo vise od 14 elektrona (kad pocne popunjavanje antivezivnih) 2px "preskace" ispred 2py i 2pz. Dok kod antivezivnih nema tog premestanja!
Za O22- si dobro uradio samo nisi dobro sabrao elektrone :) red veze je 1
Teorija molekulskih orbitala
Teorija molekulskih orbitala je kvantno mehanicka teorija kovalentne veze.
Osnovu ove teorije cine linearne kombinacije atomskih orbitala (sabiranje i oduzimanje).
Atomske orbitale koje predstavljaju talasne funkcije obrazuju molekulske orbitale kao nove talasne funkcije. Preklapanjem atomskih orbitala istog predznaka (sabiranje) nastaju vezivne molekulske orbitale, a oduzimanjem antivezivne molekulske orbitale.