Hidroliza

Rastvor NaH₂PO₄ ima pH priblizno 5, sto znaci da je sredina blago kisela. To ne treba da začudi, jer H₂PO₄^- jon ne hidrolizuje već u vodenom rastvoru jonizuje:
H₂PO4^- --> H⁺ + HPO₄^2-

Sto se tice natrijum-acetata, naravno dolazi do hidrolize, odnosno rastvor je bazan.
CH₃COONa + H₂O -->CH₃COOH + NaOH
Sustina reakcije:
CH₃COO^- + H₂O -->CH3COOH + OH^-

Da te ne zbuni ovaj "izuzetak" kod dihidrogen-fosfata, za ostale soli, odnosno hidrogen fosfate i fosfate dolazi do hidrolize:

HPO₄^2- + H₂O --> OH^- + H₂PO₄^- (H₂PO₄^- --> H⁺ + HPO₄^2-) pH oko 8
PO₄^3- + H₂O --> OH^- + HPO₄^2- pH oko 13

Razlika u pH vrednosti, odnosno manja pH vrednost rastvora hidrogen-fosfata je posledica nastanka dihirdogen-fosfatnog jona koji jonizuje (u zagradi) i samim tim snizava pH rastvora u odredjenoj meri.