pH vrednost

Koliki pH ima rastvor NaHCO3 koncentracije 0,1 M ako su konstante disocijacije ugljene kiseline K₁=4,45 X 10^-7 i K₂=4,69 X 10^-11

Ja sam radio ovako: Neka je S pocetna konc. soli. Posto vazi S>>Kw/Ka2 i S>>Ka1, onda sam iskoristio formulu pH=0,5(pKa1+pKa2)=8,34

Nasao sam dva resenja za ovaj zadatak:

Prvo resenje: Zanemarena disocijacija HCO3-. Uzeta samo reakcija sa vodom, pri cemu se HCO3- ponasa kao baza. Nadjena Kb preko K1 i Kw, onda nadjena konc. OH- onda pOH i onda pH=9,68

Drugo resenje: 2HCO3(-) <-> H2CO3+CO3(2-), K=K2/K1, preko toga nadjena konc CO3(2-). Zatim uzeta disocijacija HCO3(-) <-> H(+) + CO3(2-) i njena konstanta disocijacije, u nju uvrscena konc. HCO3- (pocetna) i CO3(2-) dobijena prethodnim korakom, i izracunata konc. H+. Odmah zatim pH=8,33 sto se slaze sa mojim rezultatom.

Da li sam ja negde pogresio i prvi nacin rada je tacan ili je taj prvi nacin pogresan, a moj i drugi tacan?

Unapred hvala.